equilibrio quimico

1. Introdução Neste pequeno trabalho serão apresentados o conceito de equilíbrio químico e sua utilização em processos industriais.
1.2 Equilibrio Quimico Todo equilíbrio é dinâmico. A existência de um equilíbrio químico dinâmico significa que a reação química nem sempre caminha para um final; ao invés disto, alguns reagentes e produtos coexistem no sistema. Este equilíbrio dinâmico é um estado em que parece que nada está ocorrendo, porém é um estado no quais reações químicas estão ocorrendo e freqüentemente em velocidades rápidas.
A maior parte das reações químicas termina quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico.
Por convenção, o equilíbrio pode ser representado por setas inversas (↔), como em qualquer equação de reação química.
1.3 Reações Reverisiveis
Seja a reação genérica:

Onde:

V1 e V2 são as velocidades

No momento do equilíbrio, as concentrações [A], [B], [C], [D] são constantes, mas não necessariamente iguais.
O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Isto é, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso.
Continuando com o exemplo da água:
Reação de ionização da água - Reação direta: H2O à H+ + OH-
Reação inversa:
H+ + OH- à H2O
Em uma situação de equilíbrio químico, as velocidades das reações diretas e inversas são equivalentes. Como consequência, as concentrações de reagentes e produtos permanecerem constantes após um determinado intervalo de tempo que pode ser curto ou não.
Uma vez representando o equilíbrio químico através do sinal igual (↔), isso indica que temos duas reações ocorrendo ao mesmo tempo. Chamamos