Equilibrio Ionico Acido E Base

possuem concentração constante, onde o valor está incorporado ao da constante KC. Por este motivo, nas expressões de constante de equilíbrio, não se coloca as suas concentrações no cálculo da KC. Exemplo: Constante de Equilíbrio em Função das Pressões Parciais(Kp ) Se uma determinada reação química apresentar substâncias no estado gasoso, a constante de equilíbrio pode ser dada em função das suas pressões parciais. Exemplo: Para o cálculo da pressão parcial, utiliza-se o…

EQUILIBRIO IÔNICO Equilíbrio iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas. Ácidos (Ka) HA H+ + A- Ka = [H+] . [A-] / [HA-] Ex: HCl H+ + Cl- Ka = [H+] . [Cl-] / [HCl-] Bases (Kb) BOH B+ + OH- Kb = [B+] . [OH-] / [BOH] Ex: KOH K+ + OH- Kb = [K+] . [OH-] / [KOH] Constante de Ionização Para ácidos: Ka Maior Ka = maior força ácida Para Bases: Kb Maior Kb = maior força

da constante de dissociação do ácido acético, efeito tampão e hidrólise de sais Discentes: Caroline Mayara Meurer, Francieli Inês Link Koch e Luciane Effting. Disciplina: Química Analítica 1 Semestre: 2014-2 Docente: Profa. Rochele Sogar Picoloto Medianeira, 18 de Novembro de 2014 1 INTRODUÇÃO Substâncias inorgânicas podem ser classificadas como ácidos, bases e sais. A definição mais simples para ácidos e bases é a de Arrhenius, que define: ácidos são substâncias…

PARTE I - EQUILÍBRIO QUÍMICO Seja uma reação reversível genérica: 1 aA + bB cC + dD 2 Se quando t = 0 tivermos somente A e B no sistema, poderemos representar: Concentração mol/L velocidade da reação C 1 V1 = V2 (após o tempo te) A 2 te tempo te tempo te = tempo gasto para que o equilíbrio seja atingido. O equilíbrio é dinâmico, ou seja, as reações continuam ocorrendo só que com velocidades iguais.

urano, UO2, é um sólido negro, de propriedades básicas, a que correspondem os sais uranosos, verdes. O anidrido urânico, UO3, alaranjado, é anfótero e produz, em reação comos ácidos, sais de uranila (pois contém o radical UO2). Tais sais são amarelos e dotados de fluorescência verde. O UO3 dá também, ao reagir com as bases, os uronatos, como o Na2UO4; este, incorporado ao vidro, resulta no vidro de urânio, que se torna fosforescente sob a ação de raios ultravioletas.Um composto…

1. Introdução Equilíbrio Químico A maior parte das reações químicas termina quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, os mesmos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico. Que é representado por setas inversas: ↔ Reações Reversíveis Seja a

Compostos Iônicos – Inorgânica II Prof: Vanessa Dener Roldão, Letícia Andrade, Yasmim Lima Duque de Caxias 1. Introdução Uma ligação entre íons ocorre com a transferência definitiva de elétrons, essa ligação é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre íons. A atração que existe entre íons negativos (ânions) e positivos (cátions) dá origem à ligação iônica. Os compostos formados por ligações iônicas são denominados de compostos…

pelo professor Evandro de Sousa Aparecida do Rio Doce 2013 Sumário 1. Introdução ao equilíbrio químico______________________________04 2. Fatores que deslocam o equilíbrio químico______________________04 3. Principio de Le Chateliêr____________________________________05 4. Constantes de equilíbrio KC e KP_____________________________06 5. Equilíbrio Iônico___________________________________________08 6. Conclusão_______________________________________________10

distinguem de modo marcante na maioria dos outros líquidos. Atualmente reconhecemos que a água e seus produtos de ionização, íons hidrogênio e de hidroxila, são fatores importantes na determinação da estrutura e das propriedades biológicas das proteínas, ácidos nucléicos, lipídios, membranas e muitos outros componentes celulares. Propriedades físicas e pontes de hidrogênio da água A água tem valores mais elevados para o ponto de fusão, de ebulição, calor de vaporização, calor de…

reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições e quais os mecanismos de desenvolvimento de uma reação), eletroquímica (estudo das reações nas quais ocorre conversão de energia química em energia elétrica e vice-versa ) e equilíbrio químico (uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, consequentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes), esse trabalho foi desenvolvido.…