Equilibrio Hidrolise De Sais

Hidrólise salina Hidrólise é o processo químico em que ocorre a quebra de uma molécula por água. Tal processo pode ser observado tanto em compostos orgânicos como em compostos inorgânicos. A hidrólise salina é a reação entre um sal e a água, podendo provocar alterações de pH na solução final. O cátion ou ânion, ou mesmo os dois, de um sal, dissociados na solução aquosa, reagem com a água dando origem a soluções ácidas, básicas ou neutras, dependendo da força do ácido e da base dos quais…

1. TÍTULO: Hidrólise de Sais: Experimento realizado em 08 de outubro de 2014. 2. OBJETIVO: Interpretar os equilíbrios envolvidos nas reações de hidrolise de sais e conhecer as cores de indicadores mais comuns, em meios ácidos, básicos e neutros. A utilização de indicadores ácidos-bases para determinação de ph, a fim de explicar as hidrolises dos sais com base nos valores de ph das soluções e assim equacionar as equações de hidrolise. 3. RESUMO: Através da aula prática em laboratório…

Equilíbrio Iônico Trata-se de um sistema em equilíbrio em que há pelo menos um íon no equilíbrio. Constante de equilíbrio iônico (Ki) Dedução do Ki: HNO3(l) +H2O(l) H+(aq) + NO-3(aq) constante, pois é o meio onde a reação ocorre. Sinônimos do Ki a) Constante de equilíbrio para ácidos (Ka) ou constante de ionização para ácidos (Ka). b) Constante de equilíbrio iônico para base (Kb) ou constante de dissociação para base (Kb). c) Constante de equilíbrio iônico para água ou produto

Módulo 3 • Unidade 4 Equilíbrio Químico Para início de conversa... Você lembra o que é uma reação química? Bom, se já esqueceu, vamos recordar? Reação química é todo e qualquer fenômeno químico que ocorre na natureza ou em um laboratório. Normalmente afirmamos que em uma reação química uma ou mais substâncias iniciais, chamadas de reagentes, formam uma ou mais substâncias finais, denominadas produtos de reação. Certo? Vamos exemplificar. Você já aprendeu em outra unidade que um ácido

Hidrólise Salina A agua em si possui diferentes propriedades físico-químicas, pois além de isto depender da sua origem, estão sujeitas a diferentes logísticas de envasamento e distribuição e a diversos controles de qualidade, o que influencia no pH desta. Por exemplo, havendo a presença de bicarbonatos e carbonatos na agua pode determinar sua alcalinidade, enquanto o gás carbônico pode ser responsável por valores ácidos de pH. Quando os sais entram em contato com a agua dissociam-se…

Conti e Thales Sabino. Índice 1. pH de Soluções Salinas................................................................................................3 2. pH de Sais Básicos.......................................................................................................7 3. pH de Sais Ácidos........................................................................................................9 4. Reações…

RAMALHO I N D I C E: EQUILÍBRIO QUÍMICO Reações Reversíveis..................................................................................................................21 Constante de Equilíbrio...............................................................................................................22 Grau de Equilíbrio.......................................................................................................................23 Deslocamento de Equilíbrio Químico…

neutralização é caracterizada pela reação química entre um ácido (partícula capaz de ionizar-se, produzindo no mínimo um cátion hidrônio H+) e uma base (partícula capaz de dissociar-se, liberando no mínimo um ânion hidroxila OH-), resultando como produtos um sal e água. IONIZAÇÃO: Produção aquosa de íons a partir de uma ligação química de natureza covalente, ou seja, de um compartilhamento de elétrons. DISSOCIAÇÃO: Liberação de íons a partir de uma ligação química de natureza iônica,…

Hidrólise de Sais (Hidrólise Salina) Hidrólise de sais (ou hidrólise salina) é um processo reversível no qual os íons de um sal reagem com a água, dando origem a soluções com níveis diferentes de pH (soluções ácidas ou básicas). Trata-se do processo inverso à reação de neutralização (ou salificação), em que ácidos e bases reagem, produzindo sais e água. Os sais inorgânicos são sempre compostos iônicos e podem ser classificados em 3 tipos: • Sais ácidos – apresentam hidrogênios ionizáveis (H+)

INTRODUÇÃO 1 1. EQUILIBRIO QUIMICO 2 1.1 Reações irreversíveis 2 1.2 Reações reversíveis 2 1.3 Grau de equilíbrio 3 1.4 Constante de equilíbrio 3 1.5 Deslocamento de equilíbrio químico 4 1.5.1 Princípios de Le Chatelier 5 1.6 Fatores que influem o equilíbrio 5 1.6.1 Influência da concentração 5 1.6.2 Influencia da pressão 5 1.6.3 Influência da temperatura 6 1.6.4 Influência da presença de catalisador 6 1.7 Equilíbrio Iônico 2 1.7.1 Lei de Ostwald 3 1.8 Equilíbrio iônico na agua 3