Equilibrio Hidrolise De Sais

conceito de Hidrólise. Hidrólise é o processo químico em que ocorre a quebra de uma molécula por água. Tal processo pode ser observado tanto em compostos orgânicos como em compostos inorgânicos. A hidrólise salina é a reação entre um sal e a água, podendo provocar alterações de pH na solução final. O cátion ou ânion, ou mesmo os dois, de um sal, dissociados na solução aquosa, reagem com a água dando origem a soluções ácidas, básicas ou neutras, dependendo da força do ácido e da base dos…

HIDRÓLISE DOS SAIS E SOLUÇÃO TAMPÃO Relatório apresentado ao Curso de Química Industrial, da Universidade do Sul de Santa Catarina, como forma de avaliação parcial da disciplina de Química Analítica I. Orientador: Prof.ª Maria Carminati Lima Tubarão 2010 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO..........................................................................................................3 1.1 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA.......................................................................

HIDRÓLISE DOS SAIS E SOLUÇÃO TAMPÃO Tubarão, 2012 HIDRÓLISE DOS SAIS E SOLUÇÃO TAMPÃO Relatório apresentado à disciplina de Química Analítica do Curso de Química Industrial. Professora Francielen Kuball Silva UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA Tubarão, 2012 1. INTRODUÇÃO Em princípio a intenção deste relatório é de analisar e comentar os resultados obtidos a partir dos testes realizados, sendo que o pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um…

Equilíbrio Ácido-Base Ácidos e Bases   Segundo Arrehnius: ácido é definido como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios Ex: HCl D  H++ Cl- base como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas Ex: NaOH D Na++ OH- Ácidos e Bases  Segundo Bronsted:  ácido é definido como uma substância capaz de doar um proton Ácidos e Bases  Segundo Bronsted:  base como uma substância capaz de aceitar um

____Nota:__ 1) Escreva a equação de hidrólise, caso ela ocorra, dos seguintes íons: -1 a) NO3 -1 b) NO2 + c) K -2 d) S -1 e) HSO4 -1 f) HCO3 +2 g) Ca +2 h) Zn 2) São preparadas soluções dos sais dados a seguir. Verifique se elas são ácidas, básicas ou neutras: a) KCN b) NaNO3 c) NH4Cl d) Ca(NO2)2 e) Na2S f) KHCO3 g) NaCl h) K2SO4 i) NaHS j) NaNO2 3) Escreva a expressão da constante de hidrólise para os equilíbrios: -1 -1 a) NO2 + H2O  HNO2 + OH -2

EQUILÍBRIO QUÍMICO PROCESSOS REVERSÍVEIS São processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo ÁGUA Os reagentes e produtos das reações reversíveis são separados por uma dupla seta H2O ( l ) H2O (v) reação DIRETA e reação INVERSA PROF. AGAMENON ROBERTO N2O4(g) 2 NO2(g) REAÇÃO INVERSA velocidade vd REAÇÃO DIRETA No início da reação a velocidade direta é máxima Vd = V i Neste instante a reação atingiu o…

reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições e quais os mecanismos de desenvolvimento de uma reação), eletroquímica (estudo das reações nas quais ocorre conversão de energia química em energia elétrica e vice-versa ) e equilíbrio químico (uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, consequentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes), esse trabalho foi desenvolvido.…

VERSÃO DO PROFESSOR D I S C I P L I N A Vivenciando a Química Ambiental Unidade 1 – Aspectos importantes do equilíbrio químico em solução aquosa Hidrólise Autoras Fabiana Roberta Gonçalves e Silva Hussein Nedja Suely Fernandes aula 02 Material APROVADO (conteúdo e imagens) Data: ___/___/___ Nome:_______________________________________ Governo Federal Revisora das Normas da ABNT Verônica Pinheiro da Silva Presidente da República Luiz Inácio Lula da…

O QUE É HIDRÓLISE? Quando o sal se dissolve em água, ele se dissolve totalmente para produzir cátions (H+) e ânions (OH). As duas regras a seguir são úteis para se obter a equação do processo de Hidrólise do sal: O sal dissolvido em água dá origem à um ácido e à uma base, como vemos no esquema a seguir: Um sal com PH maior que 7 significa que a base que ele irá formar será de caráter forte, e o ácido de caráter fraco. No preparo de uma solução aquosa de NaCN…

RESUMO Determinação das Constantes de Equilíbrio Uma reação em equilíbrio químico pode ser representada por sua respectiva constante, a qual contém informações desde a composição do equilíbrio à espontaneidade da reação. Nesse experimento determinou-se as constantes de hidrólise de sais (Kh), e de dissociação de ácidos (Ka) e bases (Kb) das soluções de Ácido Acético 0,1 mol L-1 , Ácido Clorídrico 0,1 mol L-1, Hidróxido de Sódio 0,1 mol L-1, Acetato de sódio 0,1 mol L-1,…