equilibrio ionico

Equilibrio Ionico Sabe-se que o equilíbrio em Química trata das reações reversíveis, isto é, aquelas que ocorrem tanto direta quanto inversamente, ao mesmo tempo. Quando falamos em equilíbrio iônico, estamos nos referindo a situações especiais de equilíbrio químico em que íons estão presentes nas reações reversíveis. A ionização de ácidos e bases em solução aquosa são os casos mais importantes de equilíbrio iônico. Os ácidos, quando postos em contato com a água, se dissociam e produzem íons H+, as bases também se dissociam em solução aquosa, produzindo íons OH-. Veja alguns exemplos: · ácido clorídrico: HCℓ H+ + Cℓ- · hidróxido de sódio: NaOH Na+ + OH- É muito raro que todas as moléculas dos ácidos e das bases sofram ionização em solução aquosa, normalmente, apenas uma parte delas é ionizada. Dessa forma, dizemos que cada ácido e cada base apresenta um grau de ionização, grandeza que determina a porcentagem das moléculas que foram ionizadas em solução aquosa. O grau de ionização é representado pela letra α e corresponde à razão da quantidade de moléculas ionizadas pela quantidade inicial de moléculas dissolvidas. Logo: α = nº de moléculas ionizadas / nº inicial de moléculas O ácido clorídrico, por exemplo, tem um elevado grau de ionização: 92% das suas moléculas são ionizadas em solução aquosa. Já o ácido cianídrico (HCN), ao contrário, apresenta um baixo grau de ionização, pois, do total de suas moléculas em solução aquosa, apenas

ionização constitui um sistema em equilíbrio à parte e, portanto, cada etapa tem a sua constante de ionização. 3. A força de um poliácido é dada pela sua 1.a ionização, pois à medida que o poliácido vai-se ionizando, sua constante de equilíbrio vai diminuindo, da 1.a para as demais, devido a dois fatores fundamentais: 1.° Efeito do íon comum. 2.° As pontes de hidrogênio intramolecular. 4. A constante de equilíbrio da reação global é dada pelo produto das constantes de equilíbrio das…

de M., 2006 Equilíbrio Iônico: Estabelecido entre uma substância e seus íons; íons; Reagente Reação reversível AB Produto [Reagentes] e [Produtos] Produto d i A+ + BReagente Constantes; Constantes; V reação direta = V reação inversa ≠ zero; zero; Lei de Ação das Massas: ▪ Vd = Kd . [AB] ▪ Vi = Ki . [A+] . [B-] [A+].[B-] K= [AB] CLEMÊNCIO, R. de M., 2006 Velocidade Equilíbrio Iônico: Vd Veq = Vi = Vd ≠0 [AB] Equilíbrio Veq …

Sumário INTRODUÇÃO O presente trabalho irá abordar o tema: Equilíbrio iônico em solução aquosa, e está dividido em quatro capítulos e seus respectivos subcapitulos, sendo o primeiro capitulo: o Equilíbrio químico em soluções de eletrólitos, onde será mostrado como as constantes de ionização reagem em soluções aquosas; como funciona a lei de diluição de Ostwald e o efeito do íon comum. No segundo capitulo, denominado de Equilíbrio iônico da água, vamos falar da formação do…

Universidade Federal de Pelotas Centro de Ciências Químicas, Farmacêuticas e de Alimentos Curso de Farmácia Disciplina de Química Geral Profª. Katiúcia Mesquita Equilíbrio Iônico Carolina Sicco Diniz Diogo Mali Fermina Francesca Alves Vargas Ligia Strelow Vinicius Heling Pelotas, 26 de novembro de 2014 Objetivo a) medir o pH de uma solução utilizando-se de dois processos: indica­dores visuais ácido-base e potenciômetro; b) comparar os dois processos de medida de pH;…

Equilíbrio iónico Os ácidos e bases são os dois tipos mais comuns de substâncias existentes no laboratório e no mundo quotidiano. Precisamos saber como reconhecê-los, quais são as suas reacçõescaracterísticas. Veremos que o controle da acidez das águas da chuva, das águas naturais dos lagos e rios, e da água corrente fornecida nas cidades é necessário para a sociedade humana. Quase todos osprodutos de consumo que nos rodeiam como; tecidos sintéticos, metais, plásticos – fizeram uso de…

Equilíbrio iônico - ácidos e bases Ionização de ácidos Equilíbrio iônico é um caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Uma substância que, ao ser adicionada à água, produz íons livres é chamada eletrólito. Os equilíbrios iônicos mais comuns são os que ocorrem com os ácidos, as bases e os sais quando em presença da água, devido ao fenômeno da ionização ou dissociação iônica. Porém, o equilíbrio iônico só é caracterizado quando se refere a um eletrólito fraco, pois se…

Equilíbrio iônico Trata-se de um sistema em equilíbrio em que há pelo menos um íon no equilíbrio. Podemos estudar os equilíbrios iônicos da mesma forma que estudamos os equilíbrios moleculares, porém devemos lembrar que existem alguns detalhes bem diferentes nos equilíbrios iônicos em relação aos outros equilíbrios. Vamos citar como exemplo a ionização do ácido acético: Neste caso, temos um equilíbrio homogêneo, em relação ao qual podemos aplicar, em linhas gerais, o mesmo…

Equilíbrio Iônico O equilíbrio iônico é um caso particular de equilíbrio químico no qual, além de moléculas, estão presentes íons. Ocorre particularmente nos processos de dissociação de: I - ácidos fracos; II - bases fracas e III – água. Equilíbrio químico que se estabelece entre as moléculas não ionizadas e os íons resultantes da ionização. Nos ácidos e bases fortes a dissociação é quase completa, não ocorrendo, pois, um estado de equilíbrio. Ácidos fortes: HCl,…

Prática 11: Equilíbrio Iônico 1. OBJETIVOS Observar e estudar a relação dos valores de pH com variação da concentração de H3O+, grau de ionização dos ácidos, comportamento de hidrólise de sais e as propriedades da solução tampão. 2. RESUMO - Foram feitos diversos experimentos afim de aperfeiçoar e desenvolver o manejo de indicadores de pH. Começando por soluções com concentração diferentes, afim de avaliar o pH em cada tubo com concentrações diferentes. Além de…