Equilibrio Ionico

substancia é ortorrômbico de corpo centrado, e pode ser considerado como sendo um cubo de corpo centrado que foi distorcido para acomodar a molécula não esférica de C2H4. O cloreto de sódio: em sólidos iônicos , um grupo de íons é associado com cada ponto do retículo. Numa estrutura de um sólido iônico cada ponto do retículo está associado comum íon sódio e um íon cloro. A célula unitária ou Cela unitária: Pequena fração repetitiva do retículo cristalino, que pode ser…

Biofísica das Membranas Prof. Romildo Nogueira 1.0 Fluxos iônicos em membranas. A membrana plasmática das células, segundo Singer & Nicholson(1972), consiste de uma bicamada fluídica de lipídios na qual se inserem proteínas em cada um dos seus lados (proteínas periféricas) ou a atravessam inteiramente (proteínas integrais) Numa membrana com essas características, a única via possível para o transporte de íons são as proteínas. A matriz lipídica, devido a sua baixa constante…

Programáticos: 1. Soluções 2. Equilíbrios químicos homogêneos 3. Equilíbrios iônicos em soluções aquosas 4. Cinética química 5. Termoquímica Objetivos Gerais: 1. Soluções Diferenciar soluto de solvente; Diferenciar soluções saturadas de insaturadas e supersaturadas; Calcular concentrações de soluções; Diferenciar misturas homogêneas de heterogêneas. 2. Equilíbrios químicos homogêneos Diferenciar reações reversíveis de reações irreversíveis; Definir equilíbrio…

precipitados) e outros permanecem em solução (como íons livres ou na forma de complexos solúveis). Iremos estudar o equilíbrio iônico em soluções aquosas. Estudaremos inicialmente os equilíbrios de solubilidade, que são exemplos de equilíbrio heterogêneo, porque envolvem o equilíbrio de um sólido com seus íons em solução, em sistema de duas fases. 4.1. A SOLUBILIDADE DE SÓLIDOS IÔNICOS Quando um não-eletrólito sólido se dissolve em água, a solução resultante contém apenas um…

EQUILIBRIO QUIMICO João Pessoa 2014 MILLENNIUM COLÉGIO E CURSO Série:3º ano EQUILIBRIO QUIMICO GRUPO:

Capítulo 16 SOLUÇÕES AQUOSAS: SOLUBILIDADE E EQUILÍBRIO DOS ÍONS COMPLEXOS TÓPICOS GERAIS 16.1 A SOLUBILIDADE DE SÓLIDOS IÔNICOS O produto de solubilidade O efeito do íon-comum 16.2 REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO Prevendo a ocorrência de precipitação 16.3 EQUILÍBRIOS ENVOLVENDO ÍONS COMPLEXOS A dissociação de íons complexos Cálculos de dissociação de íons complexos Anfoterismo de hidróxidos compostos 16.4 EQUILÍBRIOS SIMULTÂNEOS A precipitação de sulfetos metálicos 182…

coloração pode variar do vermelho ao amarelo-claro. Os indicadores mais comumente empregados em laboratório são sintéticos, por exemplo, a fenolftaleína que, como todos eles, quando dissolvida em água se ioniza e origina íons, estabelecendo um equilíbrio. O indicador e a sua formam ionizada apresentam cores diferentes. Existem indicadores que apresentam cores diferentes para valor de pH. Esses indicadores denominados indicadores universais, são obtidos pela mistura adequada de vários…

EFEITO DO ÍON COMUM NO EQUILIBRIO ACIDO-BASE Em um equilíbrio de íons, a adição de espécies químicas pode contemplar íons que já existam no sistema ou não. Se o íon adicionado já existe no equilíbrio (íon comum), seu comportamento será como na adição de qualquer substância que já existe na reação. Se for adicionada alguma espécie que não possui no sistema e ela reagir com alguma presente no equilíbrio, devemos estudar o efeito da diminuição da concentração desta segunda substância. Se a…

meio de forças intermoleculares, que são bem mais fracas. Já os compostos iônicos não são formados por uma quantidade limitada de átomos, eles se agrupam infinitamente por meio de forças eletrostáticas, por diferenças de carga elétrica. Assim, todos os átomos interagem por ligações químicas, e não existem forças intermoleculares propriamente ditas em compostos iônicos (existem sim forças intermoleculares entre compostos iônicos e compostos covalentes, como água e um sal dissociado, que é…

sólido iônico, MA, pouco solúvel, formado de íons M+ e A-. Suponha que uma certa quantidade suficiente de MA seja dissolvida em água para produzir uma solução saturada contendo algum MA sólido (numa solução saturada o soluto atinge o seu limite de solubilidade no solvente e, portanto, a adição de mais soluto faz com que este permaneça na forma cristalina, não dissolvida, se a temperatura for mantida fixa). O equilíbrio estabelecido é descrito por: MA(s) M+ + A-(aq) A condição desse…