Equilibrio Ionico

Segurança no Laboratório de Química. Equipamentos básicos de laboratório e separação de mistura. Teoria Atômica. Classificação| |periódica e propriedades. Ligações químicas. Funções inorgânicas. Cálculos Químicos. Cinética química. Equilíbrio Químico e equilíbrio Iônico. Processos | |Eletroquímicos. | |OBJETIVO DA DISCIPLINA

na membrana celular, que mediam o transporte iônico de fora para dentro da célula e vice-versa. Os íons são hidrossolúveis, assim, os canais (também chamados de poros) são orifícios cheios de água com uma carga elétrica em suas paredes  há ductos carregados positivamente (para passar as partículas negativamente carregadas, ânions) e carregados negativamente (para passar as positivas, cátions). O Estado de Repouso Há dois princípios para o equilíbrio elétrico da célula: 1.…

água subterrânea que contem CO2 dissolvido passa por terrenos contendo calcário, a alta pressão faz com que haja muito CO2 dissolvido e, conseqüentemente o equilíbrio seja deslocado para a produção de Ca+2 +2HCO-3 com isso o calcário é dissolvido. Quando essa água goteja dentro de uma caverna, onde a pressão é menor, há saída de CO2 e o equilíbrio se desloca para a formação de CaCO3, solido, que constitui as estalactites no teto e as estalagmites no chão. Isso e outras coisas você…

[pic] Conceito Ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: [pic] Onde: - v1 é a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa. No início v1 é o máximo porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto que v2 é

Produto Iônico da Água (Kw) O produto iônico da água é dado pela multiplicação entre os produtos de sua autoionização, isto é, os íons hidrogeniônico(H+) ou hidrônio(H3O+) e hidróxiliônico(OH-) O cientista Friedrich Kohlrausch (1840-1910) foi o primeiro a propor que a água pura conduz eletricidade, ainda que em pequena escala. Isso ocorre porque a água se comporta de modo anfótero; isto é, em determinadas ocasiões ela age como ácido, doando prótons (H+); e em outras se comporta como…

INTRODUÇÃO. Entende-se o Equilíbrio Químico como uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, conseqüentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constante, ou seja,é quando atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam, e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas. FATORES QUE DESLOCAM O EQUILÍBRIO QUÍMICO. CONCENTRAÇÃO: Em um sistema em…

Módulo III – Unidade 3: Equilíbrios Químicos 1. INTRODUÇÃO Uma pedra rola montanha abaixo, até parar num ponto mais estável. A água desliza pelo rio, até parar num lago tranqüilo. De modo semelhante, muitas reações químicas “caminham” até “parar“ num certo ponto. Saber por que a reação para, conhecer a localização do ponto de parada e também os fatores determinantes da parada e as maneiras de alterar o fenômeno são objetos de estudo desta Unidade. Para maior clareza didática, esta…

fisiologia tem como propósito o estudo da homeostasia biológica. Explique esta afirmativa e dê exemplos de mecanismos homeostáticos. A fisiologia estuda as funções do organismo vivo e seus processos físicos e químicos. A homeostase consiste no equilíbrio interno adequado para a manutenção e perpetuação da vida. Logo, a fisiologia possui como ênfase o estudo da homeostasia, como por exemplo o controle da temperatura corporal, da pressão arterial, etc. 2- Uma condição fisiológica…

Oxidorredução Equilíbrios Químicos Propriedades Coligativas 18 Isomeria Reações redox orgânicas Oxidorredução Equilíbrios Químicos Propriedades Coligativas 19 Isomeria Polímeros Eletroquímica I pilhas Equilíbrios Químicos Propriedades Coligativas 20 Isomeria Polímeros Eletroquímica I pilhas Equilíbrios Químicos Água e sua Poluição 21 Ácidos e bases orgânicas Polímeros Eletroquímica I pilhas Equilíbrios…

3. Reacçoes Químicas 3.1 Classificaçao das Reacçoes Químicas 3.2 Factores que influenciam nas Reacçoes Químicas 4. Cálculos Estequiométricos 5. Estudo de Soluçoes 5.1 Concentraçao de soluções 6. Equilíbrio Químico e Noçoes de pH e pOH 6.1 Equilíbrio iónico 6.2 Dissociaçao e Produto iónico da água 7. Propriedades de alguns elementos metálicos 7.1 Propriedaes Físicas dos Metais 7.2 Propriedades Mecanicas dos Metais 7.3 Metais Ferrosos e Metais não Ferrosos 8. Introduçao a…