Equilibrio Ionico

DETERMINAÇÃO pH – Equilibrio iônico A água pura se ioniza segundo a equação H2O(l) H+(aq) + OH-(aq) Equilíbrio iônico da água  H2O K = [H+] [OH-] , Considerando: H2O cte Kw = [H+] [OH-] Em que: Kw = Produto iônico da água. EQUILÍBRIO IÔNICO - pH Se, Kw = [H+] [OH-] a 25º C Kw = 1,0 x 10-14 Então: [H+] = [OH-] = 1,0 x 10-7   KW  [ H ][OH ]    log KW  ( log[ H ])  ( log[OH ]) 14  log 1,0 x 10  pH  pOH pH  pOH  14 EQUILÍBRIO…

essas escalas, equilíbrio iônico da água, ácidos, bases, e todas suas utilizações e presenças no cotidiano. Equilíbrio Iônico da Água Através do cálculo da concentração molar de água, e da mesma após reagir em solução aquosa com uma substância qualquer, percebe-se que “a concentração de um solvente permanece praticamente constante, mesmo que ele participe de uma reação química que ocorra entre espécies nele dissolvidas” (2). Dá-se então o processo reversível conhecido como…

Equilíbrio iônico da água pH e pOH Usamos os valores de pH e pOH para sabermos se uma solução é ácida, básica ou neutra. Se a solução tiver pH menor que 7, será uma solução ácida; se tiver pH maior que 7, será uma solução básica; por fim, se a solução tiver pH igual a 7, será uma solução neutra. A ionização da água ocorre de tal forma: H2O + H2O ↔ H3O+ (hidroxônio) + OH (hidróxido, hidroxila) Sendo assim, a constante de ionização da água fica: Como o grau de ionização da água…

Cada um de nós seres vivos devemos ter o equilíbrio perfeito de acidez. A vida animal é considerada pela maior ou menor acides ou basicidade do ambiente, certos peixes, por exemplo, toleram águas mais ácidas do que os camarões e as lagostas podem suportar. O sangue humano deve ter um equilíbrio perfeito entre o caráter ácido e básico, pois, caso contrario, a própria vida corre perigo. pH e pOH Equilíbrio iônico na água/produto iônico da agua. A agua se ioniza segundo a

entra em contato com água dizemos que ocorreu uma ionização. Para as bases, utilizamos o termo dissociação. Veja o que acontece quando ácido clorídrico é adicionado em água: A sua constante de equilíbrio é dada por: Observe que a substância líquida água não deve participar da constante de equilíbrio porque a sua concentração é constante. Então se a concentração de água for multiplicada por KC, teremos o aparecimento de uma nova constante, a constante de acidez, Ka. A constante…

as leis de Faraday, as interações dos íons em solução, a teoria ácido-base e a termodinâmica. Medidas eletroquímicas sobre sistemas químicos, permitem por exemplo: a) obter dados termodinâmicos - energia livre, entalpia, entropia e constante de equilíbrio de uma reação química; b) identificar e/ou quantificar os componentes de um material usando técnicas eletroanalíticas como por exemplo a polarografia; c) entender processos de eletrodeposição e de corrosão. 1.2 Definição de…

Curso: Farmácia • Disciplina: Química Analítica Profa. Ana Paula Oliveira Costa EQUILÍBRIO QUÍMICO Relembrando conceitos básicos 1. Reação reversível é aquela pode ocorrer tanto no sentido direto quanto no sentido inverso. 2. As reações reversíveis tendem a um estado de equilíbrio, chamado de equilíbrio químico. • Para uma reação geral: aA + bB cC + dD a expressão da constante de equilíbrio para a reação é: [C]c [D]d K eq = [A]a [B]b • A seta dupla…

COLÉGIO ESTADUAL IRIO OLIVEIRA SOUZA EQUILÍBRIO QUÍMICO São Sebastião do Tocantins 2012 COLÉGIO ESTADUAL IRIO OLIVEIRA SOUZA EQUILÍBRIO QUÍMICO Aluno: Thiago Brito São Sebastião do Tocantins 2012 SUMÁRIO 1. Conceito..........................................................

origina uma força repulsiva, FR. • A força Líquida entre dois átomos é dada pela soma das componentes de atração e repulsão FL = FA + FR, • Quando FA + FR se anulam existe um estado de equilíbrio. • Para muitos átomos a distância de equilíbrio r0 é de, aproximadamente, 0,3nm ou 3Å. (1nm = 10-9m). • Na posição de equilíbrio, os átomos irão neutralizar qualquer força atrativa ou repulsiva que tentem aproximá-los ou separá-los, respectivamente. FORÇA E DISTÂNCIA DE LIGAÇÕES • A…

exemplo cloreto de prata e nitrato de prata), ao calcular o produto iônico, não só deve-se considerar o aporte do cátion prata proveniente do cloreto, mas também o que provém do nitrato de prata. Se o nitrato de prata é agregado a uma solução saturada de cloreto de prata, o incremento provocado na concentração molar do cátion prata fará que o produto iônico seja maior que o Kps, portanto, precipitará algo de cloreto de prata para restabelecer o equilíbrio. O efeito do agregar de um íon…