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COLÉGIO ESTADUAL IRIO OLIVEIRA SOUZA













EQUILÍBRIO QUÍMICO















São Sebastião do Tocantins
2012
COLÉGIO ESTADUAL IRIO OLIVEIRA SOUZA













EQUILÍBRIO QUÍMICO









Aluno:
Thiago Brito







São Sebastiãodo Tocantins
2012
SUMÁRIO


1. Conceito...............................................................................................4
2. Classificação.......................................................................................4
2.1. Equilíbrio Homogêneo..............................................................................5
2.2. EquilíbrioHeterogêneo.............................................................................5
3. Grau de Equilíbrio (α).........................................................................5
4. Constante de Equilíbrio em Termos das Concentrações Molares (Kc)..........5
5. Constante de Equilíbrio em Termos das Pressões Parciais (Kp)...7
6. Relação entre Kc eKp..........................................................................8
7. Deslocamento de Equilíbrio...............................................................8
7.1. Concentração dos Participantes do Equilíbrio..............................................9
7.2. Pressão Total sobre o Sistema................................................................10
7.3.Temperatura.........................................................................................11
8. Lei da Diluição de Ostwald...............................................................11
9. Efeito do Íon Comum........................................................................12
10. Equilíbrio Iônico da Água (Kw)......................................................13
11. pH epOH..........................................................................................15
11.1. Relação entre pH e pOH.......................................................................15
12. Grau de Hidrólise (αh).....................................................................16
12.1. Constante de Hidrólise (Kh)...................................................................16
12.2. Relação entre Kh e Ka e/ouKb...............................................................16
13. Produto de Solubilidade (PS ou KPS)............................................17
13.1. Constante do Produto de Solubilidade (PS ou KPS ou KS)...........................18
13.2. Previsão de Precipitação......................................................................20Referência..............................................................................................21
1. Conceito


Ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica:
[pic]
onde:
- v1 é a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa.
No início v1 é o máximo porqueas concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto que v2 é igual a zero, porque C e D ainda não foram formados. À medida que a reação ocorre, A e B diminuem, e C e D aumentam, portanto v1 diminui e v2aumenta, até que as duas velocidades se igualem. No instante em que v1 = v2, podemos dizer que o sistema atinge o estado de equilíbrio.
Atingido o estado de equilíbrio, a reaçãoquímica continua a ocorrer (nível microscópico) nos dois sentidos, com a mesma velocidade e, portanto, as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes. Por isso, podemos dizer que o equilíbrio é um equilíbrio dinâmico.
Ao considerarmos o sistema como um todo (nível macroscópico), aparentemente a reação “parou” de acontecer, porque as concentrações de reagentes e produtos...
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