Determine Do Teor De H2o2 Em água Oxigenada

UERJ 1997 – 2ª fase – 02 O peróxido de hidrogênio, H2O2, substância cuja solução aquosa é conhecida comercialmente como "água A) Em relação à reação I, escreva a fórmula molecular do agente oxidante e determine o número de mol de elétrons envolvidos na formação de 1 mol de H2O2. B) Admitindo–se um rendimento de 100% na reação I, determine a massa, em gramas, de peróxido de hidrogênio produzida a partir de 8 mol de O2. A) O20 + 2 e– → O2–2 oxigenada", pode ser obtido por um processo…

(UFMG – 2008) Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H2O2(aq), na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação: 2H2O2(aq) → 2H2O(ℓ) + O2(g) Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é: A) 8 g. B) 16 g. C) 17 g. D) 32 g. 2) (UFMG – 2008) O teor de cloro em água sanitária pode ser…

substâncias, quando dissolvidas em água, são capazes de dar origem a íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions), o que possibilita a condução de corrente elétrica através delas. As soluções que devem apresentar, obrigatoriamente, íons, sendo denominadas soluções iônicas ou eletrolíticas. As substâncias capazes de produzir soluções iônicas são: substâncias iônicas substâncias moleculares polares No entanto, existem substâncias que, ao se dissolverem em água, não são capazes de…

................................................................................ 13 Experimento 1 - Determinação do teor e ácido acético no Vinagre.......................................... 15 Experimento 2 - Determinação da acidez total em Vinhos......................................................... 16 Experimento 3 - Determinação do teor de ácido cítricos em Frutos......................................... 17 Experimento 4 – Retrotitulação.............

qualquer contato dos reagentes com a pele. Em caso de contato, lave imediatamente o local com água corrente (torneira) e avise ao professor.  Quando quiser identificar um gás pelo odor, traga o vapor para o nariz com a mão. Nunca cheire diretamente nos frascos.  Usar a capela para experiências em que ocorra a liberação de gases ou vapores.  Na diluição de ácidos concentrados, adicione o ácido sobre a água, nunca o contrário.  Ler com atenção o rótulo dos reagentes para ter certeza de…

b. H2AsO4– H nox = +1 x 2 = +2 As nox = x (?) O nox = –2 x 4 = –8 Como +2 +x –8 = –1, logo x = +5 12 CEDERJ 15 c. C2H4O2 C nox = x (?) AULA H nox = +1 x 4 = +4 O nox = –2 x 2= –4 Como x + 4 – 4 = 0, logo x = 0 ATIVIDADE 1. Determine o número de oxidação de cada elemento nos seguintes íons ou compostos: a. BrO3b. C2O42c. F2 d. CaH2 ( ( ( ( ) ) ) ) Agora podemos identificar uma reação de óxido-redução! Observe a reação do ataque do ácido clorídrico…

hidrogênio, H2O2, são utilizados como propelentes de foguetes. Eles reagem de acordo com a equação: 7H2O2 + N2H4  2HNO3 + 8H2O Quando forem consumidos 3,5 moles de peróxido de hidrogênio, a massa, em gramas, de HNO3 formada será de: a) 3,5 b) 6,3 c) 35,0 d) 63,0 e) 126,0 Gab: D 06 - (UMG) A massa de oxigênio necessária para promover a combustão completa de um mol de metano, CH4, é: a) 16 g b) 32 g c) 48 g d) 64 g e) 128 g Gab: D 07 - (PUC MG) A massa…

cedendo calor (cH20 = 1 cal.g-1 oC-1) ΔT é a variação da temperatura. Se ΔT for maior que zero, significa que a vizinhança recebeu calor do sistema, e caso contrario, a vizinhança cedeu calor ao sistema. Exemplo: "Qual o calor recebido por 100 g de água,sabendo-se que a temperatura passou de 25 oC para 40 oC? Resolução: ΔT = Tf – Ti = 40 – 25 = 15 oC m = 100 g c = 1 cal,g-1.oC-1 Q = m.c.ΔT Q = 100.1.15 Q = 1500 cal ou 1,5 kcal 5 - Entalpia (H) O conteúdo de calor de um sistema não…

............... 8 4.1 Determinação de acidez............................................................................. 8 4.2 Determinação da densidade.................................................................... 13 4.3 Determinação do teor de gordura........................................................... 14 4.4 Determinação do extrato seco................................................................. 15 4.5 Pesquisa de substâncias estranhas ou fraudulentas..................

Lista-Edificações. Química I Professor: Adriano Freitas 1. (Cesgranrio) Dadas as substâncias NaHCO3, H3C-COOH, BF3; HClO e Cu, é correto afirmar que: a) NaHCO3 é um sal de solução básica. b) H3C-COOH é uma base de Arrhenius, pois libera OH- em água. c) BF3 é uma base de Bronsted-Lowry, pois o boro tem par eletrônico disponível. d) HClO é uma base cuja nomenclatura é hidróxido de cloro. e) Cu reage com HCl diluído produzindo um sal de solução básica. “A” 2. (Uel) Nas reações…