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Lista-Edificações. Química I

Professor: Adriano Freitas




1. (Cesgranrio) Dadas as substâncias NaHCO3, H3C-COOH, BF3; HClO e Cu, é correto afirmar que:
a) NaHCO3 é um sal de solução básica.
b) H3C-COOH é uma base de Arrhenius, pois libera OH- em água.
c) BF3 é uma base de Bronsted-Lowry, pois o boro tem par eletrônico disponível.
d) HClO é uma base cuja nomenclatura é hidróxido de cloro.
e)Cu reage com HCl diluído produzindo um sal de solução básica.


“A”

2. (Uel) Nas reações representadas pelas equações:

I. (CO3)2-(aq) + 2H+ (aq) ( CO2 (g) + H2O(l)

II. NH3(g) + H2O (l) ( (NH4)+ (aq) + OH- (aq)

III. Cu2+ (aq) + 2OH-(aq) ( Cu (OH)2(s)

IV. (HSO4)-(aq)+OH-(aq) ( (SO4)2-(aq)+H2O(l)

há ácido de Arrhenius SOMENTE em
a) I
b) II
c) III
d) II e IV
e) III e IV

“A”

3. (Udesc) Observeas equações a seguir e SELECIONE aquelas nas quais a água (H2O) comporta-se como um ácido de Bronsted-Lowry.

I) HNO2 + H2O ( H3O+ + NO2-
II) H- + H2O ( OH- + H2
III) NH2- + H2O ( NH3 + OH-
IV) CO32- + H3O+ ( HCO3- + H2O

a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) II e IV
e) I e III

“B”

4. (Fei) Considere os equilíbrios representados pelas equações a seguir quando HCl e NH3 se dissolvem emágua.

HCl + H2O ( H3O+ + Cl-

NH3 + H2O ( NH4+ + OH-

Assinale a alternativa correta referente aos pares conjugados ácido/base para cada uma das reações:

a) HCl/NH3 e H3O+/OH-

b) H2O/NH3 e NH4+/OH-

c) HCl/H2O e H3O+/Cl-

d) NH3/OH- e NH4+/H2O

e) HCl/Cl- e H3O+/H2O

“E”

5. (Uff) Sabe-se que em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e algumas bases são melhoresreceptoras de prótons que outras. Segundo Bronsted, por exemplo, o HCl é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte.
De acordo com Bronsted, pode-se afirmar:
a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado.
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
d) Quanto mais forte a base mais fraca ésua base conjugada.
e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado.

“B”

6. (Ufal) De acordo com Bronsted-Lowry "um ácido libera prótons para uma base e uma base aceita prótons de um ácido."

HCl(aq) + NH3(aq) ( NH+4(aq) + Cl-(aq)

Na equação acima, dentro do conceito de Bronsted-Lowry, são ácidos, as espécies químicas:

a) HCl(aq) e NH3(aq)

b) HCl(aq) e NH+4(aq)

c) HCl(aq) +Cl-(aq)

d) NH3(aq) + NH+4(aq)

e) NH+4(aq) + Cl-(aq)

“B”

7. (Cesgranrio) Em relação às equações químicas a seguir, assinale a opção correta:

I- 2KClO3 ì 2KCl + 302

II- Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

III- Ca + ZnCl2 → CaCl2 + Zn

a) I representa uma reação de síntese do clorato de potássio.
b) I representa uma reação de decomposição do cloreto de potássio.
c) II representa uma reação dehidrólise de um sal.
d) II representa uma reação de oxi-redução.
e) III representa, simultaneamente, uma reação de deslocamento e de oxi-redução.

“E”

8. (Mackenzie) 1 KBrO3 → 1KBr + yO2

Relativamente à equação acima, podemos afirmar que:
a) representa uma reação de síntese.
b) apresenta, como produtos, duas substâncias compostas.
c) se y for igual a 3/2, a equação fica corretamente balanceada.
d)KBrO3 é o brometo de potássio.
e) não se verifica, nas substâncias, mudança do número de oxidação.

“C”

9. (Ufrj) Na reação representada a seguir

Pb (NO3)2 + XCl2 → PbCl2 + X (NO3)2,

onde X representa um elemento químico, são consumidos 11,1 g de XCl2 para precipitar 27,8 g de cloreto de chumbo II
a) Classifique essa reação.
b) Qual o nome do composto XCl2? Justifique sua resposta.

A) duplatroca
B) cloreto de cálcio MAx=40

10. (Mackenzie) A classificação das reações a seguir equacionadas é, respectivamente:

I) NH4Cl(s) + NaOH(s) + H2O → NaCl(s) + NH3(g) + H2O(l)

II) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

III) 3Cl2 + 2 AlBr3 → 2 AlCl3 + 3Br2

a) salificação, ionização e dupla troca.
b) decomposição, adição e dupla troca.
c) simples troca, análise e adição.
d) dupla troca, adição e deslocamento...
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