Geometria Dos átomos Carbonos

forma: O C O Se o átomo central “A” não possui par de elétrons disponíveis, a molécula é LINEAR O H H Se o átomo central “A” possui um ou mais pares de elétrons disponíveis, a molécula é ANGULAR F F B F Se o átomo central “A” não possui par de elétrons disponíveis a geometria da molécula será TRIGONAL PLANA Cl N Cl Cl Se o átomo central “A” possui par de elétrons disponíveis a geometria da molécula será PIRAMIDAL Cl Cl C Cl Cl Estas moléculas terão uma geometria…

trabalho apresenta um estudo das moléculas de Ácido Cinâmico, Ácido Cafeico, Ácido p-Cumárico e Ácido Ferúlico em fase isolada e em solução aquosa, verificando alguns aspectos físicos: as diferenças na polaridade (vetor momento dipolar resultante) e a geometria das moléculas (comprimentos de ligação). Esse estudo se dará por meio da análise das diferenças dos comprimentos de ligação das moléculas nos dois estados, além da analise do vetor momento dipolar resultante, comparando o…

HIBRIDIZAÇÃO DE ORBITAIS Revisão de orbitais Orbital é a região de maior probabilidade de se encontrar o elétron. Cada orbital possui um formato espacial definido. Existem 4 tipos principais de orbitais: s,p,d e f. As hibridizações do carbono utilizam somente os orbitais s e p. Ligações do tipo sigma(σ) Ocorre com a interpenetração de orbitais atômicos no mesmo eixo. São as ligações “simples” Ligações do tipo pi(π) Ocorre quando os orbitais atômicos se…

muito pouco solúvel, decompõe-se pela água em cloreto de ouro (III) e ouro metálico. Haletos de Ouro (I) São conhecidos os seguintes: cloreto, brometo, iodeto. O fluoreto de ouro (I) é um composto instável, mesmo do ponto de vista da decomposição em átomos de ouro e flúor, não podendo existir em qualquer temperatura acessível. O cloreto de ouro (III) (AuCl3 → AuCl + Cl2), é um pó amarelo, que se decompõe em seus elementos, quando é fortemente aquecido. É decomposto por H2O em…

ligação covalente fortemente polar. c) XY e ligação covalente coordenada. d) XY2 e ligação iônica. e) XY e ligação iônica. 7) Os átomos de certo elemento metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da tabela periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de: a) prótons, transformando-se em cátions. b) elétrons, transformando-se em ânions. c)…

CH3OH; c) H2S. 6) Qual é a geometria molecular dos compostos abaixo? a) NaCl b) XeF4 c) HCl d) H2S e) NH3 f) SO2 g) CO2 7) Racionalize a diferença em pontos de ebulição entre os membros dos seguintes pares de substâncias: a) HF (20°C) e HCl (- 85 °C); b) Br2 (59 °C) e ICl (97 °C). 8) Qual das seguintes substâncias constitui um bom solvente para o iodo, I2 ? a) HCl b) H2O c) CH3OH d) NH3 e) CS2 9) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento…

Geometria Molecular A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não)

ligação covalente fortemente polar. c) XY e ligação covalente coordenada. d) XY2 e ligação iônica. e) XY e ligação iônica. 7) Os átomos de certo elemento metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da tabela periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de: a) prótons, transformando-se em cátions. b) elétrons, transformando-se em ânions. c)…

agir em conjunto com uma grande organização 87% Maior massa é de carbono, nitrogênio, oxigênio e hidrogênio Existe a participação de vários outros elementos em pequena quantidade  C = 1/2 do peso seco das células  As biomoléculas são organizadas ao redor de um esqueleto de átomos de C  C é um átomo muito versátil em relação às ligações covalentes que pode formar A que se refere essa versatilidade ? Tipos de ligação e átomos que reagem Forma ligações covalentes simples com o…

e massa atómica relativa Átomos, moléculas e iões Todas as substâncias têm na base da sua constituição átomos. Os átomos podem associar-se, formando moléculas. Átomos ou moléculas podem ficar carregados electricamente, chamando-se, nesse caso, iões. As unidades estruturais da matéria podem ser, portanto, átomos, moléculas ou iões (Fig. 1). Figura 1 – unidades estruturais da matéria. Toda a matéria é, em última análise, constituída por átomos, pois são os átomos que estão na…