AULA 5 QUIMICA

A forma geométrica de uma molécula pode ser obtida a partir de vários meios, entre os quais destacamos as REGRAS DE HELFERICH, que podem ser resumidas da seguinte forma:

O

C

O

Se o átomo central “A” não possui par de elétrons disponíveis, a molécula é
LINEAR

O
H
H
Se o átomo central “A” possui um ou mais pares de elétrons disponíveis, a molécula é
ANGULAR

F

F
B
F

Se o átomo central “A” não possui par de elétrons disponíveis a geometria da molécula será TRIGONAL PLANA

Cl

N

Cl

Cl
Se o átomo central “A” possui par de elétrons disponíveis a geometria da molécula será
PIRAMIDAL

Cl
Cl

C
Cl

Cl

Estas moléculas terão uma geometria
BIPIRÂMIDE TRIGONAL

moléculas do PCl

5

Estas moléculas terão uma geometria
OCTAÉDRICA

moléculas do SF6

01)

Dados

os

compostos

estruturas:
I : BeH2

-

covalentes,

linear.

com

Verdadeiro

II : CH4

-

tetraédrica.

Verdadeiro

III : H2O

-

linear.

Falso

IV : BF3

-

piramidal.

Falso

V : NH3

-

trigonal plana. Falso

Pode-se afirmar que estão corretas:
a) apenas I e II.
b) apenas II, IV e V.
c) apenas II, III e IV.
d) apenas I, III e V.
e) todas.

as

respectivas

02) As moléculas do CH4

e

NH3 apresentam, as seguintes

respectivamente, as seguintes geometrias:
a) quadrada plana e tetraédrica.
b) pirâmide trigonal e angular.
c) quadrada plana e triangular plana.
d) pirâmide tetragonal e quadrada plana.
e) tetraédrica e pirâmide triangular.
Se o átomo central
“A”

CH4

possui par de

N
H
Estas moléculas terão

H
H

elétrons disponíveis a geometria da

uma geometria

molécula será

TETRAÉDRICA

PIRAMIDAL

H

Cl

A ligação entre os átomos de cloro e hidrogênio é POLAR
CLORO
é mais eletronegativo que o
HIDROGÊNIO

H H
A ligação entre os átomos de hidrogênio é
APOLAR
Os dois átomos possuem a mesma
ELETRONEGATIVIDADE

A polaridade de uma molécula que possui mais de dois átomos é expressa pelo VETOR MOMENTO DE DIPOLO RESULTANTE
(

u)

Se ele for NULO, a molécula será APOLAR; caso contrário, POLAR.

O

C

O