Oxiredução

AULA 7 – EQUILÍBRIO QUÍMICO OXIRREDUÇÃO

Oxirredução
Em uma reação de oxirredução sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons = oxidação.
O ganho de elétrons = redução.

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Oxirredução
Este processo de perda e ganho de elétrons alteram os números de oxidação dos elementos.

Número de Oxidação???????

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NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)
É o número que mede a CARGA REAL ou
APARENTE de uma espécie química.
Compostos Iônicos: Ligação Iônica

(NOX = +1)

Na+

Cl-

(NOX = -1)

Compostos Moleculares: Ligação Covalente
(NOX = +1)
(NOX = 0)

H+
H

ClH

(NOX = -1)
(NOX = 0)

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OXIDAÇÃO
Número de oxidação (Nox) AUMENTA
PERDA DE ELÉTRONS
REDUÇÃO
Número de oxidação (Nox) DIMINUI
GANHA ELÉTRONS

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REGRAS
1.

Todos os metais alcalinos, hidrogênio (H) e prata (Ag) terão nox +1

2.

Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn) -> nox +2

3.

Alumínio (Al) -> nox +3

4.

Oxigênio (em qualquer parte da molécula) -> nox -2

5.

Calcogênios (6A) (somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula!) -> nox -2

6.

Halogênios (7A) (somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula!) -> nox -1

7.

Íons compostos -> a soma dos nox igual a carga do íon (por exemplo,
PO4-3 terá NOX -3)

8.

Soma de todos os NOX de uma molécula sempre será ZERO.

9.

Soma do NOX em íon sempre será a própria carga do íon.

10. Elementos isolados e substâncias simples -> nox ZERO.

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CASOS PARTICULARES
CaH2

NOX = -1

AlH3

NOX = -1

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CASOS PARTICULARES
Na2O2

NOX = -1

H2O2

NOX = -1

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