Trabalho De Quimica

Átomo de Carbono O carbono é o elemento básico para o estudo da química orgânica, tema que costuma ser cobrado no Enem. Localizado no grupo 14 (família IVA), o carbono possui seis elétrons, sendo quatro destes localizados em sua camada de valência. Desta forma, o carbono, tetravalente, realiza quatro ligações covalentes para adquirir sua estabilidade química. Pode-se ligar com outros átomos de carbono, encadeando-se, para formar tipos inúmeros de cadeias. O átomo de carbono se liga a hidrogênio e, a outros elementos comuns em compostos orgânicos como o oxigênio (O), nitrogênio (N), enxofre (S), halogênios (Cl, Br, F, I), etc. Estrutura O carbono forma estruturas tetraédricas. Nestas estruturas, o átomo de carbono localiza-se no centro de tetraedros regulares e seus ligantes ocupam os vértices. As ligações formam, entre si, ângulos de 109,5º, como ilustrado abaixo. Esta é a angulação mais estável para estruturas contendo carbono. Em cadeias cíclicas, as ligações entre carbonos apresentam ângulos inferiores a 109º5, o que as tornam mais fracas. Estrutura tetraédrica do metano (Foto: Colégio Qi) Tipo de Ligação O carbono realiza ligações do tipo covalente com ametais (C, O, S, Cl, Br, I, F, etc.) e hidrogênio. Estas ligações podem ser do tipo σ ou π de acordo com o entrosamento de orbitais na realização da ligação. Quando essas ligações forem realizadas por interpenetração de orbitais no mesmo eixo de ligação, a ligação será do tipo σ; quando a ligação for realizada por…

ASSUNTO: Teoria da Ligação de Valência e Hibridização de Orbitais DOCENTE: Profa. Dra. Luciana M. Saran Segundo a Teoria da Ligação de Valência: As ligações entre os átomos são formadas pela sobreposição de orbitais atômicos. Um par de elétrons de spins opostos situado entre um par de átomos constitui uma ligação. Formação da Ligação Covalente em H2, HF e F2 H2 HF F2 Fonte: KOTZ, 2005. Em resumo, os pontos principais da abordagem da ligação, segundo a…

Exercícios Geometria Molecular e TLV Questão 1 (2010-1) Considere as moléculas isoeletrônicas CH4, NH3 e H2O e seus respectivos ângulos de ligação, iguais a 109,5o, 107o e 104,5o. a. Proponha estruturas geométricas para as três moléculas. Faça os desenhos correspondentes. b. Justifique a tendência observada nos valores dos ângulos de ligação. c. Sugira hibridações compatíveis com a geometria de cada espécie. Questão 2 (2010-1) Na figura abaixo estão representadas três formas…

TRABALHO DE QUIMICA GEOMETRIA MOLECULAR NOME DA UNIVERSIDADE NOME DA FACULADE QUE ESTA CURSANDO GEOMETRIA MOLECULAR NOME DA DISCIPLINA NOME DO ALUNO COMPLETO NOVA IGUAÇU 2014 NOME DO ALUNO COMPLETO GEOMETRIA MOLECULAR NOVA IGUAÇU 2014 “Se fiz…

possuir igual distância e cada átomo de oxigênio deverá possuir 0,5 carga negativa. 1.7 a) Em seu estado fundamental os elétrons de valência do carbono podem ser dispostos como mostrado na figura abaixo: Os orbitais p são designados como 2px, 2py¸e 2pz para indicar suas respectivas orientações ao longo dos eixos x, y e z. A direção dos elétrons desemparelhados nos orbitais 2px e 2pysão arbitrarias. A formação de ligações covalentes do metano a partir de átomos individuais requer que o…

corresponde a qual íon? Justifique sua resposta. Sabe-se que quanto maior é a ordem de ligação, menor será a distância entre os átomos. Como NO2+ possui 𝑂𝐿 = 2, seu comprimento de ligação deve ser de 110 pm e o NO2-, 𝑂𝐿 = 1,5, comprimento de ligação igual a 124 pm. Questão 2 Sabendo que os elétrons em uma molécula devem estar distribuídos de forma que as cargas nos átomos fiquem o mais próximo possível de zero, faça o que se pede: a. Esboce a melhor estrutura de Lewis para o íon…

híbrido. As ligações C-O deverão | |portanto possuir igual distância e cada átomo de oxigênio deverá possuir 0,5 carga negativa. | 1.5 |a) Em seu estado fundamental os elétrons de valência do carbono podem ser dispostos como mostrado na figura abaixo: | |Os orbitais p são designados como 2px, 2py¸e 2pz para indicar suas respectivas orientações ao longo dos eixos x, y e z. A direção dos |…

Prática Geometria Molecular BALÕES Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os átomos seja desfeita, essa distância é verificada no…

repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência; geometria dos átomos de carbono; estereoquímica do carbono saturado; polaridade de ligações; polaridade de moléculas; polaridade e solubilidade; tamanho da cadeia e solubilidade; ligações intermoleculares e forças intermoleculares e ponto de ebulição. LIGAÇÕES INTERMOLECULARES NA QUÍMICA ORGÂNICA 1. MODELO DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA (VSEPR) Geometria molecular é uma…

ORGÂNICA É a parte da química que estuda os compostos formados pelo carbono e que são conhecidos como compostos orgânicos. PROPRIEDADES DO ELEMENTO CARBONO Tetravalente O carbono é um ametal pertencente ao grupo 14 (antigo grupo 4A), portanto possui quatro elétrons desemparelhados na camada de valência, possibilitando a formação de quatro ligações. Observação: O hidrogênio apresenta um elétron na sua camada de valência (última camada), possibilitando a formação de uma única ligação (H…