Geometria Do Carbono

Larissa Jessica Layla Francisco Reginaldo Lima Maria Luiza Q. Lima Limoeiro do Norte,10 Abril de 2013 GEOMETRIA MOLECULAR A geometria molecular é o arranjo espacial dos átomos na molécula. Para moléculas diatômicas, os átomos ligantes estão sempre no mesmo plano e apresentam uma geometria linear, como os exemplos do H2 (H – H) e do HCl(H – Cl). Nas moléculas triatômicas ou mais, a geometria varia, pois os átomos podem estar no mesmo plano ou em plano diferentes Nessas moléculas,…

Curso:______________________________________________________________ Data:______/______/________ Nome:______________________________________________________________________Turma:_________ Disciplina: Química (QB70D) - Profª Loraine Jacobs Lista de Exercícios – Ligações Químicas + Geometria + Propriedades de Ligações + Interações Intermoleculares Ligação Iônica 1)Considere os íons: cátions: K+, Ca2+, Fe3+ ânions: F–, O2– Escreva as seis fórmulas resultantes da combinação de…

trabalho apresenta um estudo das moléculas de Ácido Cinâmico, Ácido Cafeico, Ácido p-Cumárico e Ácido Ferúlico em fase isolada e em solução aquosa, verificando alguns aspectos físicos: as diferenças na polaridade (vetor momento dipolar resultante) e a geometria das moléculas (comprimentos de ligação). Esse estudo se dará por meio da análise das diferenças dos comprimentos de ligação das moléculas nos dois estados, além da analise do vetor momento dipolar resultante, comparando o…

3) 1H e 9F 3 4) 8O e 8O 5) 7N e 7N 4 Com os exemplos descritos acima, podemos fazer duas importantes observações: • Ligação Simples (-): ligação σ. • Ligação Dupla (=): uma σ e uma π . • Ligação Tripla (≡): uma σ e duas π Geometria básica e a Forma das moléculas - O modelo VSEPR A estrutura de Lewis representa uma localização aproximada dos pares de elétrons ligantes e dos pares isolados em uma molécula e não descreve o arranjo espacial dos átomos. - Sidgwick e…

trabalho serão trabalhados os conceitos de: 1- Solubilidade. 2- Interações intermoleculares. 2.1- Ligações hidrogênio. 2.2- Íon-dipolo: exemplo da solvatação do NaCl pela água. 2.3- Interações fracas: forças de London. 3- Noções de geometria molecular. Com o objetivo de, por meio das experiências feitas no laboratório de prática da disciplina de Fundamentos da Química, fomentar-se uma discussão entre os integrantes do grupo que participou da experiência para obter as…

atômica e molecular dos compostos orgânicos 1.1- Analise atômica e molecular dos compostos de carbono. Kekulé,Couper e Butlerov, trabalhando independentemente lançaram os postulados básicos da química orgânica, onde propuseram que o carbono seria tetravalente, formaria quatro ligações iguais e poderia sofrer encadeamento. Le Bel e Van’Hoff idealizaram um modelo espacial para o átomo de carbono, considerando que o mesmo ocuparia o centro de um tetraedro regular com suas valências…

posteriormente modificada por Van Vleck, propondo inicialmente um modelo de ligação baseado puramente nas interações eletrostáticas entre os efeitos causados pelos ligantes que coordenam-se ao metal nas posições x,-x,y,-y,z e –z formando um composto de geometria octaedrica. Os cinco orbitais d: dxy, dxz, dyz, dx2y2 e dz2. Sofrem uma quebra de degenerescência com o campo criado e forma dois grupos de orbitais d degenerados t2g (dxy, dxz, dyz) e eg (dx2y2 e dz2), justamente pelo…

) AULA 02: Tipos de Carbono e Classificação das Cadeias ENCADEAMENTO Os átomos de carbono têm a propriedade de se unir, formando estruturas denominadas cadeias carbônicas. Essa propriedade é a principal responsável pela existência de milhões de compostos orgânicos. Veja alguns exemplos de cadeias : |[pic] |[pic] | Importante: Uma cadeia carbônica pode apresentar, além de átomos de carbono, átomos de…

3) 1H e 9F 3 4) 8O e 8O 5) 7N e 7N 4 Com os exemplos descritos acima, podemos fazer duas importantes observações: • Ligação Simples (-): ligação σ. • Ligação Dupla (=): uma σ e uma π . • Ligação Tripla (≡): uma σ e duas π Geometria básica e a Forma das moléculas - O modelo VSEPR A estrutura de Lewis representa uma localização aproximada dos pares de elétrons ligantes e dos pares isolados em uma molécula e não descreve o arranjo espacial dos átomos. - Sidgwick e…

Hibridação Aplicação da teoria qualitativa VB para moléculas contendo segunda fileira de elementos como carbono, nitrogênio e oxigênio envolve o conceito de hibridação, que foi desenvolvido por Linus Pauling.3 Os orbitais atômicos dos elementos de segunda linha incluem a 2s esfericamente simétrica e três orbitais 2p, que são orientadas perpendicularmente umas às outras. A soma desses orbitais atômicos é equivalente a quatro orbitais sp3 voltada para os cantos de um tetraedro. Estes são chamados