Geometria Do Carbono

14Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Pode-se acompanhar que os elementos Li, Be e B, irão, perder seus elétrons para chegar à configuração eletrônica do He. Do carbono até o alumínio, tem-se elementos que atingirão a configuração eletrônica do neônio. Do silício ao cloro, elétrons serão ganhos para chegar-se até a configuração eletrônica do argônio. Segundo a Regra do Octeto, o lítio, sódio e os…

Paraná Unidade Arapongas LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE Discente: Joanamaria Egias Janaina Rosa de Souza Costa Lucas Domingues Disciplina/Semestre: Introdução ao Laboratório – 1º Semestre Docente: Jaqueline Camisa Priscila Gonçalves ARAPONGAS 2014 RESUMO Foram realizados dois experimentos com objetivo de aplicar a teoria das ligações químicas, geometria molecular e polaridade. No primeiro caso,…

demonstre os orbitais responsáveis por cada ligação e relacione a superposição dos orbitais com a geometria comparando os resultados com a geometria prevista pelo modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência: HF, F2, C2H4, C2H2, H2O, O2, NF3, BF3 e NH4+. 4. Considere as moléculas abaixo, e por meio da Teoria da Ligação de Valência (TLV) faça o estudo (tipo de ligação, hibridação, geometria, polaridade da ligação e da molécula e tipo de ligação) das seguintes…

em um átomo de carbono. Altamente reativo e muito instável, já que o carbono com a carga positiva apresenta apenas 6 elétrons na camada de valência, faltando dois elétrons para completar o octeto. Esse carbono deficiente em elétrons apresenta um orbital p vazio que pode aceitar um par de elétrons. Exemplos de carbocátions (desenhar estruturas de Lewis para explicar os seis elétrons de valência): Metila, etila, isopropila, terc-butila No carbocátion, o carbono com…

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ pág. 5 Dupla _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ pág. 6 Tripla_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ pág. 6 Tipos de carbonos Primário_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ pág.6 Secundário_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ pág.6 Terciario_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Couper): os elementos químicos podem realizar um número fixo de ligações químicas ( valência) C =4, O= 2 , N=3 e H=1. H H C H metano Cl H Cl C Cl O C O H C N Cl tetracloreto de carbono dióxido de carbono ácido cianídrico -1861: Kekulé definiu química orgânica: “QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE CARBONO.” CARBONO 5 16/03/2015 Teoria da Ligação química 1916 – Gilbert N. Lewis (químico americano) – Propôs a Teoria dos Octetos. A Teoria das Ligações Químicas surgiram a partir…

abaixo: a)SO 2 b)SO 3 c)O 2 QUESTÃO 02 (VUNESP­SP) Constituem variedades alotrópicas: a) b) c) d) e) sódio e potássio selênio e telúrio oxigênio e enxofre fósforo branco e fósforo vermelho acetileno e etileno QUESTÃO 03 Determine a geometria e a polaridade das espécies: a) C 2 b) BeC 2 c) PC 3 d) CC 4 e) CHC 3 f) SO 2 g) SO 3 h) NH 3 d)O 3 e)CO i) + NH 4 j) BC 3 k) H 2O l) H O+ 3 m) CS 2 n) O 2 QUESTÃO 04 (UFMG) –…

Geometria Molecular A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não)

resistência à abrasão. Carbonitretação Tratamento termoquímico em que se promove o enriquecimento superficial simultâneo com carbono e nitrogênio. Utiliza-se para peças que necessitam de alta dureza superficial, alta resistência à fadiga de contato e submetidas a cargas superficiais moderadas. Cementação Tratamento termoquímico em que se promove enriquecimento superficial com carbono. Utiliza-se para peças que necessitam de alta dureza superficial, alta resistência à fadiga de…

Carbono 1 : sp2 Carbono 2 : sp2 Carbono 3 : sp2 Carbono 4 : sp2 Carbono 5 : sp2 Carbono 6 : sp2 Carbono 7 : sp3 Carbono 8 : sp2 Oxigênio 1 : Sp2 Oxigênio 2: sp3 Oxigênio 3 : sp3 Os átomos de hibridização sp2 apresentam uma ligação sigma e uma ligação pi, dessa forma encontram-se no mesmo plano, possuindo assim uma geometria trigonal coplanar e um ângulo de aproximadamente 120º. Os átomos de hibridização sp3 apresentam todas as ligações sigma, uma geometria tetraédrica