Equilibrio Acido Base Quimica

1 Química>Tabela Periódica Tabela Periódica dos Elementos Químicos 2 Matérias > Química > Atomística > Estrutura do Átomo ESTRUTURA DO ÁTOMO Experiência de Rutherford (1911) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Na figura temos: Invólucro de chumbo. Material Radiativo. Partículas a emitidas. Placa de ouro. Tela fluorescente. Partículas que retornam. Partículas desviadas. Partículas sem desvio mensurável. Cintilações produzidas pelos choques.…

PRÁTICAS 01/02 QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA / PROF. TAMIRES VAZ CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTÁCIO DA BAHIA - ESTÁCIO/FIB CURSO: FARMÁCIA DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA SEMESTRE: 2015.1 TURMA: TURNO: EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE-ASPECTOS QUALITATIVOS EXPERIMENTO 01 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Todos os processos químicos em sistemas fechados tendem a um equilíbrio. Em termos macroscópicos, é possível perceber mudanças no sistema até que um equilíbrio seja atingido, quando então parece…

Unidade 4 Equilíbrio Químico Para início de conversa... Você lembra o que é uma reação química? Bom, se já esqueceu, vamos recordar? Reação química é todo e qualquer fenômeno químico que ocorre na natureza ou em um laboratório. Normalmente afirmamos que em uma reação química uma ou mais substâncias iniciais, chamadas de reagentes, formam uma ou mais substâncias finais, denominadas produtos de reação. Certo? Vamos exemplificar. Você já aprendeu em outra unidade que um ácido é…

PRÁTICA Nº 5 EQUILÍBRIO QUÍMICO ÁCIDO-BASE Alunos: Albert Torres Alecsander Araújo Deivson Lucas Sabrina Albuquerque Victória Milanez Turma: 2014.2 Disciplina: Química I Professor: Gilson Lima Caruaru, 16 de dezembro de 2014. 1 INTRODUÇÃO Segundo Brown 2008, a condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar com o tempo é chamada equilíbrio químico. O…

R$ 3º Turma (s) Turno A-B- C- D- E- F- G- H-I-J Matutino Disciplina: QUÍMICA Professor: CLEVERSON CHACAL Data: / / 2015. Aluno (a): Nº 01- O gráfico a seguir mostra a variação da concentração das espécies químicas de um sistema até chegar à situação de equilíbrio: A reação uma vez que é atingido o equilíbrio. Ocorre com o favorecimento na formação de reagente ou produto? 02- Para a reação em equilíbrio 1 PCl3(g) +1 Cl2(g) 1 PCl5(g) diga se a reação desloca para a…

Química Analítica Avançada: Introdução Profa. Lilian Silva 2011 1 – Equilíbrio Químico -A posição de equilíbrio; -A constante de equilíbrio; -Efeito dos eletrólitos nos equilíbrios químicos (atividade); -O princípio de Le Châtelier; 2 - Soluções aquosas e equilíbrio químico -Eletrólitos; -Ácidos e bases; -Teorias ácido-base; -Forças de Ácidos e Bases; -Soluções tampão; 3 – Tratamento sistemático do equilíbrio -Equilíbrio ácido-base monoprótico -Equilíbrio ácido-base poliprótico; -Balanço de

EXATAS E DA TERRA CURSO DE QUÍMICA INDUSTRIAL PrincÍpio de le chatelier deslocamento de equilíbrio CAREN TICIANA DE AVILA LEOMARA DE FÁTIMA DOS SANTOS TANDARA DEITOS Frederico Westphalen, maio de 2012 CAREN TICIANA DE AVILA LEOMARA DE FÁTIMA DOS SANTOS TANDARA DEITOS RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Deslocamento de equilíbrio Relatório, realizado na disciplina de Química Geral…

Equilíbrio Iônico Trata-se de um sistema em equilíbrio em que há pelo menos um íon no equilíbrio. Constante de equilíbrio iônico (Ki) Dedução do Ki: HNO3(l) +H2O(l) H+(aq) + NO-3(aq) constante, pois é o meio onde a reação ocorre. Sinônimos do Ki a) Constante de equilíbrio para ácidos (Ka) ou constante de ionização para ácidos (Ka). b) Constante de equilíbrio iônico para base (Kb) ou constante de dissociação para base (Kb). c) Constante de equilíbrio iônico para água ou produto

Equilíbrio Ácido-Base CONCEITOS GERAIS A regulação dos líquidos do organismo compreende a manutenção de concentrações adequadas de água e eletrólitos e a preservação da concentração de íons hidrogênio dentro de uma faixa estreita, adequada ao melhor funcionamento celular. A manutenção da quantidade ideal de íons hidrogênio nos líquidos intracelular e extracelular depende de um delicado equilíbrio químico entre os ácidos e as bases existentes no organismo, denominado equilíbrio ácido-base.

Introdução Numa reação em equilíbrio químico, as concentrações de todas as espécies envolvidas são constantes (todavia, deve-se lembrar que o equilíbrio é dinâmico, isto é, as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade). Em geral, o equilíbrio químico é função da temperatura, já que a maior parte das reações químicas ocorre liberando calor (exotérmicas) ou absorvendo calor (endotérmicas); para algumas reações, o equilíbrio também depende da pressão (Ferreira, Hartwig, Rocha-Filho