Equilibrio de reação utilizando acido acetico e bicarbonato de sodio

Equilíbrio Químico e Estequiometria de reação utilizando ácido acético e bicarbonato de sódio Proposta O equilíbrio de ionização do ácido acético contido no vinagre é demonstrado pela seguinte equação: H3CCOOH(aq) + H2O(l) [pic] H3O+(aq) + H3CCOO–(aq) Esse equilíbrio pode ser deslocado quando há redução na concentração de H3O+(aq) . Isso pode ser demonstrado através da reação do ácido com bicarbonato de sódio: HCO3–(aq) + H3O+(aq) [pic] CO2(g) + H2O(l) A partir dessas equações químicas, a proposta é a visualização da liberação do gás carbônico que ocorre na reação do ácido acético com o bicarbonato (o que pode comprovar o equilíbrio), através do enchimento de um balão. Objetivos 1) Compreender o deslocamento do equilíbrio químico da reação de ionização do ácido acético quando o mesmo reage com bicarbonato de sódio; 2) Encher um balão com o gás carbônico (CO2) liberado na reação; 3) Determinar a quantidade de CO2 liberado. Procedimento Experimental Materiais: - 1 garrafa pet 600mL - 150mL de ácido acético 4% (vinagre) - 1 colher de bicarbonato de sódio - 1 proveta - 1 bexiga - 1 funil Métodos: a) Colocar 150mL de ácido acético em uma proveta e transferir para a garrafa pet; b) Pesar a quantidade de uma colher de sopa de bicarbonato de sódio; c) Com a ajuda de um funil, colocar o bicarbonato dentro do balão;

Furquim Equilíbrio Homogêneo (Discussão dos resultados) Relatório apresentado à disciplina FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL 2 como requisito parcial para obtenção de nota referente ao segundo semestre de 2006. Prof. Dr. Denílson Rabelo Goiânia, abril de 2006. 1. Resultados e discussão Uma reação química consiste na conversão de certas substâncias em outras, sendo que há situações em que…

BACHARELADO EM QUÍMICA TECNOLÓGICA/LICENCIATURA EM QUÍMICA ANDRÉ FELIPE DUNIN SILVÉRIO - 1165038 ELTON LINCOLN PEYERL DE SOUZA - 1156322 JOÃO PAULO DA SILVA ALVES - 1156330 LETICIA TEIXEIRA BERTAGI - 1100688 PRISCILLA SYRING DE JESUS - 1151690 VILIANE MARIA FEDEVJCYK - 1100831 WILLIAN CÉZAR CAPILLE - 1100840 PROPRIEDADES TERMODINÂMICAS DA IONIZAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO RELATÓRIO DO EXPERIMENTO 2 CURITIBA EXPERIMENTO REALIZADO EM 09/05/2014 2 1. INTRODUÇÃO…

ALMIR LUIS BRANCHER DETERMINAÇÃO DE Ka DO ÁCIDO ACÉTICO Objetivo: Diluir o ácido acético em agua utilizando diferentes proporções entre eles, determinar a concentração e o Ka do ácido acético para cada amostra. Introdução teórica: Equilíbrio químico é caracterizado por reações reversíveis, as quais os reagentes dão origem aos produtos (reação direta) e os produtos ao reagirem entre si reconstituem os reagentes (reação inversa), esse…

QUÍMICA Prática Final – Equilíbrio Químico Vinícius Mateus Furtado – 2013028878 Menes Badika Kiyedi - 2013500054 Turma PX1D Professor: Jadson Belchior Introdução Equilíbrio químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, consequentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes. A reação ser reversível não indica que o equilíbrio foi alcançado, o equilíbrio é um estado o qual as reações tendem a…

constante de equilíbrio do ácido acético 1. Resumo do trabalho Este trabalho experimental teve como objetivo a determinação da constante de equilíbrio do ácido acético a partir da relação entre o pH das soluções em função do . Para tal preparam-se cinco soluções, com diferentes volumes das soluções iniciais de ácido acético e acetato de sódio, ambas a concentração de 0.1M. A leitura do pH de cada uma das soluções permitiu a construção de um gráfico que relaciona o pH das soluções…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS – CAMPUS CATALÃO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL 2 EQUILÍBRIO QUÍMICO: princípio de Le Chatelier ALUNOS: JOED PIRES DE LIMA JÚNIOR 127641 JOÃO BATISTA 123195 CURSO: QUÍMICA PROFESSORA: KELLEN CATALÃO-GO 2013 1 Introdução Num sistema em equilíbrio, onde, suas condições são modificadas, este sistema é…

acetato de etila, através da reação do ácido acético com o etanol, catalisada por ácido sulfúrico (reação de esterificação de Fischer); - Executar a destilação fracionada. 3. FUNDAMENTOS TEÓRICOS: Os Ésteres são compostos orgânicos que apresentam fórmula geral R − COO − R1, nas condições ambientes, se apresentam como líquidos ou sólidos, dependendo da quantidade de carbono. Os primeiros membros da série, os que apresentam baixa massa molecular, são líquidos incolores, de cheiro…

diversas reações a fim de obter p-nitro-anilina. Primeiro, será a obtenção da Acetanilina. Para tal se utiliza Ácido Acético, só que esta reação tem um rendimento de 50%, pois é um equilíbrio que não se consegue deslocar. Portanto, se utiliza Anidro Acético, que é mais reativo que o ácido, o que leva a um produto extra, que é 1 molécula de ácido acético, que reage com a Anilina formando um produto indesejável, o que leva a um rendimento de 50% também. Entretanto este problema pode ser…

PROPRIEDADES TERMODINÂMICAS DA IONIZAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO Professora: Dra Liliana Micaroni Disciplina: Físico química experimental CURITIBA 2014 INTRODUÇÃO Sabe­se que as entalpias de reações individuais podem ser combinadas para se obter a entalpia de outra reação, combinação esta conhecida como lei de Hess. Além disso, é também possível determinar a entalpia de reação com medidas calorimétricas., Ou seja, com algumas medidas…