Quimica Experimental 7- Equilibrio Ácido- base

UNIVERSIDADE VILA VELHA – UVV ENGENHARIA CIVIL BRUNELLY LOUREIRO GRIPPA DAVID FORNACIARI DOUGLAS RAMOS MARTINS ERICK PINHEIRO MACHADO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE Prática nº 07 (08/04/2014): DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERMENTAL PROFESSOR (A): ADRIANA CANAL DAS VIRGENS VILA VELHA ABRIL - 2014 1. INTRODUÇÃO Um ácido pode ser definido como uma substância que, quando dissolvida em água, se dissocia formando íons de hidrogênio H+, enquanto uma base pode ser definida em água, se dissocia formando íons de hidroxila OH-. As soluções aquosas que contém íons são chamadas eletrolíticas. Os ácidos e as bases que são completamente ionizados em solução formam eletrólitos fortes e os que são parcialmente ionizados formam eletrólitos fracos. Os ácidos e as bases que formam eletrólitos fortes são chamados respectivamente, ácidos fortes e bases fortes, assim como os ácidos e as bases que formam eletrólitos fracos são chamados ácidos fracos e bases fracas. O pH é uma maneira de representar a concentração hidrogeniônica, ou seja, a concentração de íons de hidrogênio, em uma solução. O pH de uma solução é dado pelo negativo do logaritmo da concentração de íon de hidrogênio pH = - log [H¹] A água ao ionizar-se, produz quantidades iguais de íons hidrogênio e hidroxila [H+] = [OH-] A água pura, a 25°C, tem PH igual a 7. O mesmo raciocínio é feito para íon de hidróxido, obtendo pOH igual a 7. O pH é ordenado numa escala de valores que para soluções…

a)Título da atividade lúdica Dinâmica das transformações Químicas: Equilíbrio Ácido-Base. b) Definição dos conteúdos O conteúdo trabalhado nesta tarefa será o equilíbrio entre uma base e um ácido, onde será mostrado experimentalmente através de um indicador ácido-base a mudança do meio. c) Definição da meta A meta deste projeto é somente mostrar aos estudantes que estão iniciando neste meio a mudança de coloração através de um indicador quando ocorre a introdução de uma…

QUÍMICA APLICADA O estudo da Química, de modo geral, consiste na compreensão de tudo o que se tem ao redor. Quando inserida em diferentes áreas – na engenharia, indústria, medicina, etc. – a pesquisa aplicada surge no intuito de resolver determinado problema prático, que muitas vezes são solucionados a partir das técnicas desenvolvidas nos laboratórios. Deste modo, esta disciplina consiste no entendimento da ciência química, através da aprendizagem de seus conceitos relacionados ao…

reprodução? Quais são as estruturas químicas dos organismos vivos? ? Como um organismo armazena e transmite a informação necessária para o seu crescimento e reprodução? Como as reações químicas são controladas dentro das células? Como os organismos extraem energia do seu ambiente para permanecerem vivos? O QUE É BIOQUÍMICA?  Ciência relacionada com as várias moléculas que ocorrem nas células e organismos vivos, incluindo suas reações químicas; …

ÁCIDOS E BASES Teorias de Ácidos e Bases Teoria de Arrhenius (1887) Na Química Geral estudamos a teoria de ácidos e bases de Arrhenius. Segundo ela, substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidrogênios: Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidroxilas: Observe que esta teoria restringe ao meio aquoso a definição de ácidos e bases. Além disso, muitas substâncias possuem caráter básico em meio aquoso sem possuírem hidroxila em sua…

A COMPOSIÇÃO QUÍMICA DE SOLUÇÕES AQUOSAS A água é o solvente mais disponível na Terra; é facilmente purificada e não é tóxica. Encontra, portanto, amplo uso como meio para a realização de análises químicas. Classificação de Soluções de Eletrólitos A maioria dos solutos que discutiremos são eletrólitos, os quais formam íons quando dissolvidos em água (ou em alguns outros solventes) e assim produzem soluções que conduzem eletricidade. Essencialmente, os eletrólitos fortes ionizam-se…

Docente: Ana Sofia Cardoso 1 3. Quantificação de amostras 3.1 – Cálculos estequiométricos e rendimento de uma reacção Equilíbrio Químico Cálculos estequiométricos e rendimento de uma reacção  Os cálculos estequiométricos baseiam-se na Lei de Lavoisier (num sistema químico fechado a massa total permanece constante) e na Lei de Proust (no decurso de uma reacção química existe uma relação constante entre as massas de quaisquer dois reagentes);  Através dos cálculos estequiométricos é…

roxo (indicador ácido-base) é usado para a verificação das propriedades desses tampões. Recebido em 21/8/03, aceito em 23/8/04 59 A s soluções tampões são soluções que resistem a mudanças de pH quando a elas são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre. Essa resistência é resultado do equilíbrio entre as espécies participantes do tampão. Um tampão é constituído de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido…

Santa Cruz. Trabalho de química Rio de Janeiro, 07 de agosto de 2013 Escola técnica Estadual Santa Cruz. Equilíbrio químico e PH. Trabalho de pesquisa relacionados ao equilíbrio químico, Ph, Principio de Le chattelier, acides e basicidade, Equilíbrio iônico da H2O E Indicadores acido-sal. Professor: André Turma: 3104 Curso: Segurança do trabalho Alunos (as): Yanca Nascimento dos Santos, Juliana Lima…

Cavalheiro Atualmente, os livros didáticos de química do ensino médio têm apresentado o conceito de solução tampão inserido no contexto do equilíbrio químico. No entanto, um entendimento conceitual da capacidade tamponante não é alcançado plenamente, devido a ausência de uma associação com os conceitos de equilíbrio e do princípio de Le Chatelier. Este artigo apresenta o desenvolvimento histórico do conceito de solução tampão, uma breve contextualização e uma discussão em termos de…