Solução Tampão

CONCEITOS CIENTÍFICOS EM DESTAQUE

Antonio Rogério Fiorucci, Márlon Herbert Flora Barbosa Soares e Éder Tadeu Gomes Cavalheiro
Atualmente, os livros didáticos de química do ensino médio têm apresentado o conceito de solução tampão inserido no contexto do equilíbrio químico. No entanto, um entendimento conceitual da capacidade tamponante não é alcançado plenamente, devido a ausência de uma associação com os conceitos de equilíbrio e do princípio de Le
Chatelier. Este artigo apresenta o desenvolvimento histórico do conceito de solução tampão, uma breve contextualização e uma discussão em termos de equilíbrio químico. solução tampão, equilíbrio químico, capacidade tamponante
Recebido em 23/10/00, aceito em 19/4/01

Histórico
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O

perimentais tais como a ausência de reagentes e de água com elevado grau de pureza.
O conceito de pH foi introduzido por
Sørensen em 1909, com o intuito de quantificar os valores de acidez e basicidade de uma solução. Ainda neste ano, Henderson apontou o papel fundamental do íon bicarbonato (monoidrogenocarbonato, segundo a IUPAC) na manutenção da concentração hidrogeniônica do sangue, a qual podia ser definida pela equação:

conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Neste contexto, em 1900, Fernbach e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia como uma “proteção contra mudanças
[H+] = K [H2CO3]/[HCO3–]
(1)
abruptas na acidez e alcalinidade”. Esta onde K é a constante de equilíbrio da resistência à mudança na concentração reação da primeira ionização do ácido hidrogeniônica livre de uma solução foi carbônico (H2CO3). Esta constante K é então descrita por estes pesquisadores a constante de equilícomo “ação