Solução tampão

1-Introdução:
. Solução tampão é uma solução formada por um ácido fraco e sua base conjugada ou por uma base fraca e seu ácido conjugado, estas soluções, são soluções capazes de conservarem seu pH mesmo após a adição de ácidos ou bases, até uma quantidade limite. Estas soluções apresentam a propriedade de armazenar o excesso de ácido e o excesso de base, respectivamente, na forma de um ácido fraco e na forma de sua base conjugada ou na forma de um ácido conjugado e na forma de uma base fraca, isso para ácido e bases fracas, respectivamente. Esta característica das soluções tampão faz com que a concentração de H3O+ se mantém praticamente inalterada, modificando o efeito da adição de ácidos e bases à solução, por este motivo estas soluções são denominadas tampões.
. Dentre as várias soluções tampão ao se escolher a mais apropriada, é preciso saber o valor do pH no qual o tampão estabiliza a solução. A equação central para as soluções-tampão é a equação de Henderson-Hasselbalch, a qual consiste meramente em um rearranjo da expressão da constante de equilíbrio Ka para a dissociação de um ácido:
HA= H+ + A-
Ka= [H+] . [A-]
[H+]= Ka . [HA] / [HA-]
-log[H+] = -log Ka + log [A-] / [HA] pH= pka + log [A-] / [HA]
Onde [A-] e [HA] são as molaridades, no equilíbrio, da base e do ácido na solução respectivamente. O ácido fraco perde uma pequena fração de prótons sendo desprezível podendo ser consideradas as [A-] e [HA] iguais as concentrações do ácido e da base usados para preparar o tampão.
2-Objetivo:
. Preparar soluções tampão diversas e verificar o efeito tamponante.

3- Materiais e Métodos:
3.1- Materiais:
Os materiais utilizados no presente experimento foram:
- Balão volumétrico
- Pipeta graduada
- Pipeta volumétrica
- Béquer
- Espátula
- Balança Analítica
- Peagâmetro

Reagentes:
- Ácido Acético (H3CCOOH)
- Acetato de Sódio (H3CCOONa)
- Ácido Clorídrico (HCl)
- Hidróxido de Sódio (NaOH)

3.2- Métodos:
Para a realização do experimento foram