Equilibrio Acido Base Quimica

Conteúdo: Equilíbrio Iônico 1) Uma aplicação da potenciometria é determinar características de ácido e base. Um analista preparou uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de amônio (NH4OH) e determinou potenciométricamente o pH desta solução tendo o resultado de 12,9. Para esta situação hipotética, foram efetuadas as seguintes afirmações: I. A concentração do OH- é 7,94X10-2mol/L. Dado: pOH = -Log OH- II. Sabendo-se que o Kb do hidróxido de amônio é 1,85x10-5, ao calcularmos o valor da…

significativos. Sistemas coerentes de unidades. Noções de análise dimensional. Grandezas escalares e vetoriais. 02. Força - Composição e decomposição de forças; sistemas de forças; momentos de forças; massa; peso; centros de gravidade e de massa. 03. Equilíbrio do Ponto Material: Primeira e Terceira Leis de Newton. 04. Movimento Retilíneo Uniforme e Uniformemente Acelerado: Velocidade; aceleração. Composição de movimentos. Movimento de projéteis no vácuo. 05. Segunda Lei de Newton e…

e o óleo diesel), o etanol, o carvão e o gás natural, como viveríamos sem os medicamentos, sem contar os cosméticos, os produtos de higiene e limpeza. Por outro lado, existem também os inseticidas que são mal usados e destroem ecossistemas, armas químicas, venenos, drogas e outros. A glicose é um Aldo-hexose de formula C6H1206, cuja estrutura pode se apresentar na forma de cadeia fechada ou aberta, e é encontrada principalmente em uvas e frutos, ela é um carboidrato classificado como…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE INSTITUTO DE QUÍMICA Campus universitário – Lagoa Nova – 59078-970 Fone/Fax (84) 3211-9224 QUI0312 – QUÍMICA EXPERIMENTAL GUIA DE LABORATÓRIO PERÍODO 2014.1 ALUNO(A):___________________________________________ PROFESSORES ORGANIZADORES: Márcia Rodrigues Pereira Zelma Rocha NATAL/RN Química Geral Experimental – Instituto de Química/ UFRN 2 EMENTA: 1. Manuseio de aparelhagem. 2. Operações com misturas. 3. Preparo de…

RESUMO Este relatório tem como objetivo apresentar uma pesquisa sobre o equilíbrio ácido-base e a reação ocorrida ao se adicionar um indicador de pH em amostras contendo substâncias de natureza ácida ou básica desconhecidas. Como estratégia adotou-se o preparo de indicadores naturais a partir legumes com pigmentação escura e posteriormente para confirmação usou-se também um pHmetro. Os resultados obtidos com o uso dos indicadores e do pHmetro demonstram que podemos classificar as…

dependente do pH; além disso, em química analítica e industrial, o controle adequado do pH pode ser essencial na determinação das extensões de reações de precipitação e de eletrodeposição de metais, na efetividade de separações químicas, nas sínteses químicas em geral e no controle de mecanismos de oxidação e reações eletródicas. Uma definição mais abrangente foi apresentada, recentemente, por Harris (1999): uma solução tamponada resiste a mudanças de ph quando ácidos ou bases são…

Ambiental Química Ambiental ATPS de Química Ambiental 1°- Química Inorgânica – Ácidos e Bases Mario Coimbra Niterói, 26 de março de 2012 Química Inorgânica – Ácidos e Bases A primeira definição de ácidos e bases foi dada pelo químico sueco Svante Arrhenius ao redor de 1884: “Substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios” “Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas” A teoria de Arrhenius…

pH O pH, conceito proposto pelo dinamarquês Sörensen, em 1909, que significa literalmente potêncial (p) de hidrogênio (H), permite-nos descrever o caráter ácido ou base que predomina em meio aquoso, tendo em conta o seu valor determinado numa escala de 0 a 14. Para a temperatura de 25ºC, um meio aquoso será ácido se tiver pH de 0 a 7, será básico se o pH for de 7 a 14 e será neutro para pH igual a 7. Assim mesmo, com p minúsculo e H maiúsculo, pH significa "potencial Hidrogeniônico", uma

CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA Relatório da Aula Prática 1 Reações Ilustrativas de Equilíbrio Químico Nome: Caio Cesar Claudio Martins Matrícula: 13111070027 Pólo: Paracambi Tutor: Cristiano Antonio Introdução: Essa aula prática teve como estudo várias reações ilustrativas relacionadas ao equilíbrio químico, além disso, vimos também em prática como funciona o Princípio de Le Chatelier. O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da

Lista 2 – QUI 112 –Equilíbrio Ácido-Base de Bronsted – Equações Químicas Dúvidas, inconsistências, erros, etc. contate o professor responsável por sua turma ou o diretamente o coordenador da disciplina : astrea@ufv.br ( Coordenadora da disciplina; turmas T1, T4, T6 e T7) renata.plopes@ufv.br ( turma T3) andref.oliveira@ufv.br (turma T5) Esta lista tem por objetivos: A) Capacitar o aluno a identificar grupos funcionais doadores de prótons e aceptores de prótons B) Capacitar o aluno a…