ROTEIRO PR TICA 01 02 QA QUALITATIVA

PRÁTICAS 01/02 QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA / PROF. TAMIRES VAZ
CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTÁCIO DA BAHIA - ESTÁCIO/FIB
CURSO: FARMÁCIA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
SEMESTRE: 2015.1
TURMA:
TURNO:

EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE-ASPECTOS QUALITATIVOS
EXPERIMENTO 01

1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Todos os processos químicos em sistemas fechados tendem a um equilíbrio. Em termos macroscópicos, é possível perceber mudanças no sistema até que um equilíbrio seja atingido, quando então parece que as coisas param de acontecer. Na verdade elas continuam acontecendo, só que no equilíbrio para cada reação ocorrendo existe a reação inversa ocorrendo à mesma velocidade.
Convém lembrar que há sistemas fora do equilíbrio nos quais nada parece estar ocorrendo. Uma mistura de hidrogênio e oxigênio, por exemplo, permanece indefinidamente com a mesma aparência, no entanto, basta uma faísca e ocorrerá uma explosão. É que a mistura não estava no equilíbrio: simplesmente tendia para ele muito lentamente. A faísca apenas acelera o processo, isto é, altera a cinética da reação. O que levaria séculos passa a ocorrer em uma fração de segundo. Num verdadeiro equilíbrio, isto não aconteceria: um estado de equilíbrio é uma espécie de fundo de poço, reagindo a qualquer perturbação no sentido de manter a situação original. Essa é a essência do Princípio de Le Chatelier: “Quando perturbado, um sistema em equilíbrio reage no sentido de contrabalancear a perturbação.
Nessa atividade experimental, faremos uma investigação qualitativa de alguns estados de equilíbrio, dando ênfase ao efeito de perturbações externas.
Uma certa familiaridade com esses fenômenos é indispensável a formação de qualquer farmacêutico. Muitos equilíbrios, especialmente os de solubilidade, são a base da Química Analítica Clássica. Conhecendo as características de um estado de equilíbrio poderemos influenciar a composição de um sistema de acordo com os nossos interesses.
2. Procedimento experimental
2.1 Equilíbrio NH4OH(aq) 