Sais Simples E Duplos

.............................................................. ..........3 Sulfato de Tetraminocobre (II) Mono-hidratado.....................................................3 Sais Simples, Duplos e Complexos................................................................................4 Solubilidade de Sais.....................................................................................................4 Reacções de Precipitação.......................................................

Sumário Introdução 1 1. Ácidos 2 2. Bases 3 3. Sais 4 4. Óxidos 6 5. Peróxidos 8 Introdução Esse trabalho tem como objetivo definir o que são, os tipos, e as nomenclaturas de determinadas funções químicas, como ácidos, bases, sais, óxidos e peróxidos. Os grupos de substâncias compostas que se apresentam com propriedades químicas e comportamentos semelhantes recebem o nome de Funções Químicas. O seu estudo envolve a acidez, basicidade, solubilidade em água e reatividade, sendo

OS DESAFIOS DO PRÉ-SAL: sua análise por outras perspectivas THE PRÉ-SAL CHALLENGES: its analyses from others prospects José Carlos de Carvalho Filho1 Resumo: O presente estudo tem como objetivo analisar o viés da segurança marítima nacional na exploração e transporte de petróleo no tocante ao Pré-Sal a partir de outras perspectivas, uma vez que, todo o ineditismo que envolve esta atividade pode ocasionar acidentes de proporções ainda não calculadas nem previstas. A pesquisa elenca…

1 INTRODUÇÃO TEÓRICA Muitos dos compostos que usamos diariamente são sais. Todos conhecem os termos sais de banho, sal de cozinha, sais de fruto, entre outros. A função inorgânica sal pode ser definida como: substâncias iônicas que possuem pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.. Em solução aquosa, sofrem dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um anion diferente de OH-. Um sal pode ser obtido pela reação química entre um ácido e uma base ou pelo

dihidrogenofosfato. Nomeclatura de composto inorgânicos • Para o composto iônico dá-se o nome para o ânion seguido do prefixo “de” e do nome do cátion. Exemplo: BaBr2 = brometo de bário. • Para sais duplos, aqueles formados por mais de um cátion, emprega-se a palavra duplo após o nome do ânion. Exemplo: NaKSO4 = sulfato duplo de sódio e potássio Nomeclatura de composto inorgânicos Íon Fosfato Nomeclatura de composto inorgânicos Nomes e fórmulas dos ácidos • Os nomes dos…

.............5 2.1Ácidos.......................................................................................................6 2.2 Bases........................................................................................................9 2.3 Sais...........................................................................................................13 2.4 Óxidos.....................................................................................................17 3 Conclusão.............

-> nox -1 7 – Íons compostos -> nox igual a carga do íon (por exemplo, PO4-3 terá NOX -3) 8 – Soma de todos os NOX de uma molécula sempre será ZERO. 9 – Soma do NOX em íon sempre será a própria carga do íon. 10 – Elementos isolados e substâncias simples -> nox ZERO Exemplos HCl Hidrogenio se enquadra na regra 1 -> nox +1 O cloro não se enquadra a nenhuma regra, porém, a soma de todos os NOX da molécula é iqual a ZERO (regra 8) Então: nox H + nox Cl = 0 -> 1 + x = 0 , logo…

arroz Amido de milho Amora (branca, preta e vermelha) Amora, geléia de Angu Arroz branco cozido Arroz-doce Arroz integral com sal Arroz, bolinho frito de Arroz, farinha de Medidas usuais g ou ml colher de sopa cheia fatia média fatia média copo duplo cheio colher de sopa cheia colher de sopa cheia colher de sopa cheia colher de sopa cheia copo duplo cheio unidade média colher de sopa cheia pedaão médio pedaão médio unidade colher de sopa cheia colher de…

capacidade de absorver radiação: Negativos absorvem menos radiação que os tecidos adjacentes (radiotransparentes) É o caso de ar e dos gases que permitem a passagem dos RX mais facilmente servindo assim como contraste negativo. (ex: radiografias de duplo contraste, ar e bário). Positivos Absorvem mais radiação que os tecidos adjacentes (radiopacos) Por sua administração: Orais – Administrado via oral Parenterais - via intraarterial ou intravenosa Endocavitários - administração do…

SAIS E ÓXIDOS SAIS Em química, um sal é um composto iônico que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre: Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3 Os íons que formam os…