Lei De Raoult

do solvente puro. p’ = PMV do solvente na solução. p > p’ O abaixamento da PMV é: ∆p = p – p’ ∆p depende da temperatura. Abaixamento Relativo da PMV do Solvente: ∆p/p = p – p’/p ∆p/p independe da temperatura. Cálculo do ∆p/p = Kt . W (Lei de Raoult) e Fator de Vant’Hoff (i): Para soluções moleculares, temos: ∆p/p = Kt . W onde Kt (Kt = Massa Molarsolvente/1000) é a constante tonométrica e característica de cada solvente e W ( W = n1/msolvente(kg)) é a molalidade da…

impureza. No caso de misturas líquidas homogêneas (soluções ideais), a pressão total do vapor, a uma determinada temperatura, é igual à soma das pressões parciais de todos os componentes (Lei de Raoult), a composição de vapor da mistura em relação a cada componente depende também das pressões parciais, segundo a Lei de Dalton, revela que, para uma mistura ideal, o componente mais volátil tem maior fração molar na fase vapor do que na fase líquida em qualquer temperatura. Para uma…

direção oposta a do componente menos volátil, porém na mesma velocidade (NA = NB). PRESSÕES PARCIAIS: Leis de Raoult, Dalton e Henry Considera-se uma mistura de dois componentes A e B. A pressão parcial PA do componente A em uma mistura de vapores é a pressão que exerceria o componente A, à mesma temperatura, se estivesse presente na mesma concentração volumétrica que na mistura. Pela Lei de Dalton das pressões parciais, PT = ΣPA, ou seja, a pressão total de uma mistura é igual ao…

à adição de soluto em uma solução, isto ocorre devido ao aumento da desordem das moléculas dificultando a “fuga” das partículas, que é mais espontânea quando o solvente está puro ou com menos soluto possível (menor quantidade de partículas). A lei de Raoult afirma que a pressão parcial de cada componente em uma solução ideal é dependente da pressão de vapor dos componentes individuais e da fração molar dos mesmos componentes. Com o aumento do número de partículas em uma solução, diminui…

fração do componente mais volátil da mistura na fase de vapor. Lei de RAOULT Quando dois líquidos infinitamente miscíveis são postos juntos, a pressão de vapor de cada um é reduzida pela pressão de vapor do outro; cada componente em uma solução contribui proporcionalmente a sua fração molar na mistura. A pressão total de vapor é igual a soma das pressões de vapor exercidas por cada componente, na mistura. Lei de Raoult: PA=XAPAo Diagrama de Fase A composição da fase do…

à técnica onde é possível medir a massa molar de um soluto, sabendo-se, a constante crioscópica. As propriedades coligativas dependem do número de partículas de soluto na solução, não da natureza do soluto. Lei da Crioscopia O estudo da crioscopia está fundamentado na seguinte Lei de Raoult: “A diferença entre o ponto de solidificação do solvente puro e a temperatura de início de solidificação do solvente em uma solução ideal (abaixamento crioscópico, Δc) é diretamente proporcional à…

estabelecer o seguinte: Quanto maior for o número de mols do soluto não-volátil na solução, maior será o abaixamento da pressão máxima de vapor. Sabe-se que toda solução tende a um equilíbrio, e este pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio: p2 = p0 • x2

equilíbrio térmico não há gradiente de temperatura.  A propriedade termodinâmica que conduz um sistema para o equilíbrio químico não é mensurável. Fundamentação Teórica   Para sistemas heterogêneos e fechados o equilíbrio é descrito pela segunda Lei da Termodinâmica:  Ou para um sistema com “m” componentes formando “” fases, pode-se escrever: =...= Equilíbrio Térmico =...= Equilíbrio Mecânico =...= Equilíbrio físico-químico Fundamentação Teórica   Como o potencial…

mais funções de estado associadas com a matéria, tais como sua temperatura, pressão,volume, energia interna ou entropia. Equações de estado são úteis em descrever as propriedades de fluidos, misturas de fluidos, sólidos, e até o interior de estrelas. 09 Lei zero da termodinâmica Se dois sistemas estiverem separadamente em equilíbrio térmico com um terceiro, então os dois primeiros estarão em equilíbrio entre si. Ex: ta=tb=tc 10 Fronteira Superfície imaginária que…

Docente: _________________ Índice Agradecimento………………………………………………………………….Pag. 3 Objectivo……………………………………………………………………..…Pag. 4 Esta obra tem como objectivo mostrar aos estudantes especialmente aos professores de química alguns conceitos e leis fundamentais para o processo do ensino de química (aspectos teóricos e práticos). Introdução…………………………………………………………………...….Pag. 5 Desenvolvimento………………………………………………………….Pag. 6-13 Conceitos fundamentais para o processo do…