Lei De Raoult

do solvente puro. p’ = PMV do solvente na solução. p > p’ O abaixamento da PMV é: ∆p = p – p’ ∆p depende da temperatura. Abaixamento Relativo da PMV do Solvente: ∆p/p = p – p’/p ∆p/p independe da temperatura. Cálculo do ∆p/p = K t . W (Lei de Raoult ) e Fator de Vant’Hoff (i): Para soluções moleculares, temos: ∆p/p = K t . W onde Kt (K t = Massa Molar solvente /1000) é a constante tonométrica e característica de cada solvente e W ( W = n 1/m solvente(kg) ) é a molalidade…

entrar em ebulição. Essa propriedade foi estudada pelo cientista francês François Marie Raoult (1830-1901) e seus estudos o levaram à seguinte conclusão: Quando o ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução, mais conhecida como Lei de Raoult.

parciais de todos os componentes. A pressão de cada componente é dada pela Lei de Raoult, onde Pa é a pressão do componente A puro e Xa é a fração molar de A na mistura. A composição de vapor da mistura em relação cada componente depende também das pressões parciais, segundo a Lei de Dalton, onde Xa é a fração molar do componente A na fase vapor. Onde Xa é dado pela relação: A composição das leis de Dalton e Raoult revela que, para uma mistura ideal, o componente mais volátil…

...58 4.1 NATUREZA MOLECULAR DA DISSOCIAÇÃO .......................................................58 4.2 REGRA “IGUAL DISSOLVE IGUAL” .........................................................................59 4.3 PRESSÃO E SOLUBILIDADE DE GASES: LEI DE HENRY .....................................60 4.4 TEMPERATURA E SOLUBILIDADE ..........................................................................61 4.5 ENTALPIA DE SOLUÇÃO ...................................................................

podemos estabelecer o seguinte: QUANTO MAIOR FOR O NÚMERO DE MOLS DO SOLUTO NÃO-VOLÁTIL NA SOLUÇÃO, MAIOR SERÁ O ABAIXAMENTO DA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR. Sabe-se que toda solução tende a um equilíbrio, e este pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio: p2 =…

Tonoscopia Lei de Raoult: “O abaixamento relativo da pressão máxima de vapor de um líquido, produzido pela dissolução de uma substância não-volátil (dando solução molecular), é diretamente proporcional à concentração da solução em mol por quilograma de solvente (Mm).” Também conhecida como Tonometria, é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente causada pela adição de um soluto não volátil (Solução). Ex.: É comum vermos colocarem sal para ajudar a derreter neve (e impedir

volatilidades dos componentes: vaporizam preferencialmente os componentes mais voláteis, sendo que a separação será tanto mais fácil quanto maior forem as diferenças de volatilidades. Disciplina: Química Escola de Ciência e Tecnologia Curso: Química Lei de Raoult • A pressão parcial de vapor de qualquer constituinte volátil de uma solução ideal é igual à pressão de vapor do constituinte puro, à temperatura da solução, multiplicada pela sua fração molar na solução. • Considere-se uma…

Ebulioscopia : Essa propriedade foi estudada pelo cientista francês François Marie Raoult e seus estudos o levaram à conclusão que: Quando o ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a lei conhecida como Lei de Raoult. Então temos que ebulioscopia é a propriedade coligativa correspondente ao aumento do ponto de ebulição de um líquido puro quando se acrescenta a ele um…

de idealidade, dadas pela Lei de Henry e de Lewis-Randall. EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR Solução ideal: Fase vapor p,yi Fase líquida xi Consideremos uma solução: -Composta de várias substâncias voláteis; -A solução líquida e o vapor estão em equilíbrio; -A pressão total no recipiente é p=p1+p2+...+pn (Lei de Dalton); Escolhendo o estado de referência de Lewis-Randall (fi0=fi), e para gás e líquido ideais, fi=yiP e fi0=pi0 , obtem-se a equação conhecida como Lei de Raoult: -yi p= xipi0…

do solvente puro. p’ = PMV do solvente na solução. p > p’ O abaixamento da PMV é: ∆p = p – p’ ∆p depende da temperatura. Abaixamento Relativo da PMV do Solvente: ∆p/p = p – p’/p ∆p/p independe da temperatura. Cálculo do ∆p/p = Kt . W (Lei de Raoult) e Fator de Vant’Hoff (i): Para soluções moleculares, temos: ∆p/p = Kt . W onde Kt (Kt = Massa Molarsolvente/1000) é a constante tonométrica e característica de cada solvente e W ( W = n1/msolvente(kg)) é a molalidade da solução.…