Diagrama de fases

Ebulioscopia :
Essa propriedade foi estudada pelo cientista francês François Marie Raoult e seus estudos o levaram à conclusão que:
Quando o ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a lei conhecida como Lei de Raoult.
Então temos que ebulioscopia é a propriedade coligativa correspondente ao aumento do ponto de ebulição de um líquido puro quando se acrescenta a ele um soluto não volátil (que não evapora).
A temperatura em que se inicia a ebulição do solvente em uma solução de soluto não volátil é sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro (sob mesma pressão).
O aumento (variação) da temperatura de ebulição pode ser justificado pela (pressão máxima de vapor), que se deve à presença das partículas do soluto. Para que ocorra a ebulição da solução, é necessário que ela seja aquecida até que sua pressão de vapor se iguale à pressão atmosférica.
Um exemplo de Ebulioscopia surge no preparo do café: quando adicionamos açúcar na água que estava prestes a entrar em ebulição. Os cristais de açúcar antes de serem dissolvidos pelo aquecimento constituem partículas que retardam o ponto de ebulição da água, ou seja, o líquido vai demorar um pouco mais a entrar em ebulição.
A fórmula usada para o cálculo é:
Δte = Te2 - Te, onde:
Te = temperatura de ebulição da solução Te2 = temperatura de ebulição do solvente.

Crioscopia:
Também conhecida como Criometria, a Crioscopia estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não volátil.
A crioscopia é uma propriedade coligativa, o que significa que ela depende somente da quantidade de espécies envolvidas e não da sua natureza. Portanto, se tivermos dois copos com a mesma quantidade de água e adicionarmos açúcar em um e sal no outro, na mesma quantidade, a variação da temperatura de fusão da água nos dois copos será a mesma.
Por exemplo, o ponto de fusão ou de