Diagrama de fases

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  • Publicado : 7 de abril de 2013
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Diagrama de Fases

Definições e Conceitos:
Componente: metais puros e/ou compostos que compõem a liga;
Sistema: 1 - refere-se a um corpo específico de material sob consideração;
2 - série depossíveis ligas que consistem nos mesmos componentes, porém independente da composição da liga.
Solução Sólida: formada por pelo menos 2 átomos diferentes. Os átomos do soluto ocupam posiçõessubstitucionalmente ou intersticialmente na rede cristalina do solvente, que mantém sua estrutura cristalina.
A presença de impurezas substitucionais gera uma mistura entre os átomos das impurezas e os domaterial, gerando uma solução sólida.
Limite de Solubilidade: concentração máxima de átomos de soluto que pode se dissolver no solvente para formar uma solução sólida. Quando o limite de solubilidade éultrapassado, forma-se uma segunda fase com composição distinta. O limite de solubilidade depende da temperatura (em geral, cresce com a temperatura).
Fases: porção homogênea de um sistema que temcaracterísticas físicas e químicas uniformes. Todo material puro ou solução sólida é considerada uma fase. Uma fase é identificada pela composição química e microestrutura. A interação de duas ou maisfases em um material permite a obtenção de propriedades diferentes. É possível alterar as propriedades do material modificando a forma e a distribuição das fases.

Fronteiras de Fases: interfaceentre diferentes fases. Cruzando esta fronteira as propriedades físicas e/ou químicas variam repentinamente;
Sistema Homogêneo: contém uma única fase;
Sistema Heterogêneo: contém mais de uma fase;Energia Livre: função da energia interna de um sistema e da aleatoriedade dos seus átomos e moléculas:
G = H - TS
Onde: H = entalpia (energia interna), S = entropia (aleatoriedade)
Equilíbrio: umsistema está em equilíbrio quando a energia livre alcance o menor valor possível sob condições combinadas de temperatura, pressão e composição. As características do sistema não mudam com o tempo,...
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