Destilação

químicas desde as indústrias farmacêuticas aos pólos petroquímicos. O petróleo, uma mistura de líquidos orgânicos, é destilado e separado em diversas frações, de onde saem os éteres, gasolina, o piche, e a grande maioria dos compostos aromáticos que são produzidos. Característica do Processo No caso de misturas líquidas homogêneas (soluções ideais), a pressão total do vapor, a uma determinada temperatura, é igual à soma das pressões parciais de todos os componentes (Lei de Raoult), a composição de vapor da mistura em relação a cada componente depende também das pressões parciais, segundo a Lei de Dalton, revela que, para uma mistura ideal, o componente mais volátil tem maior fração molar na fase vapor do que na fase líquida em qualquer temperatura. Para uma solução ideal, o ponto de ebulição da mistura é definido como a temperatura na qual a soma das pressões parciais dos componentes é igual à pressão atmosférica. Como a pressão de vapor total da mistura é intermediária entre as pressões de vapor dos componentes puros, o ponto de ebulição da mistura também será intermediário entre os pontos de ebulição das substâncias puras. Informações secundárias Lei de Raoult é dedicada a François-Marie Raoult (1830-1901) e afirma que a pressão parcial de cada componente em uma solução ideal é dependente da pressão de vapor dos componentes individuais e da fração molar dos mesmos componentes. A partir da Lei de Raoult também é possível observar que em uma solução…

Destilação Simples e Fracionada Erenandes Francisco Schramm Junior, Jessica Wietzikoski, Vanessa Regina Schwetler Introdução A destilação fundamenta-se no processo físico de equilíbrio líquido vapor que permite separar dois ou mais componentes de uma mistura, fazendo uso da diferença entre os pontos de ebulição destas substâncias. Desta forma, quando o sistema atinge determinada temperatura, um componente (o de menor ponto de ebulição) evapora, enquanto o outro permanece no estado…

chamada de curva do ponto de orvalho enquanto que a de baixo é chamada de curva do ponto de bolha. Soluções ideais, Uma solução ideal é definida como sendo aquela que obedece à lei de Raoult em todo intervalo de concentrações. Todas as soluções comportam-se idealmente quando a concentração do soluto se aproxima de zero. Para misturas líquidas homogêneas (soluções ideais), a pressão total do vapor, a uma determinada temperatura, é igual a soma das pressões parciais de todos os…

permanece no balão de destilação; - frasco coletor: é onde se recolhe o líquido. Informações secundárias Lei de Raoult é dedicada a François-Marie Raoult (1830-1901) e afirma que a pressão parcial de cada componente em uma solução ideal é dependente da pressão de vapor dos componentes individuais e da fração molar dos mesmos componentes. Uma vez alcançado o equilíbrio na solução, a pressão de vapor total da solução é: e a pressão de vapor individual ou pressão parcial de cada…

carbono/tetrahidrofurano. (b) Temperatura-composição para o sistema tetracloreto de carbono/furano(1). Notas: XA – fração molar de A na fase líquida; YA – fração molar de A na fase vapor; ELV – equilíbrio líquido-vapor. Os dados de equilíbrio de fases a alta pressão são utilizados, por exemplo, na simulação de reservatórios de petróleo, no aumento da recuperação de óleo, transporte e armazenamento de gás natural, no estudo de processos geológicos e no refino. Informações…

uma determinada temperatura, é igual à soma das pressões parciais de todos os componentes (Lei de Raoult), a composição de vapor da mistura em relação a cada componente depende também das pressões parciais, segundo a Lei de Dalton, revela que, para uma mistura ideal, o componente mais volátil tem maior fração molar na fase vapor do que na fase líquida em qualquer temperatura. Para uma solução ideal, o ponto de ebulição da mistura é definido como a temperatura na qual a soma das pressões…

diferença de ponto de ebulição, maior será o número de pratos teóricos necessários para uma separação eficiente. A eficiência da separação depende também da velocidade de aquecimento do balão e da velocidade com que o líquido é destilado. Se o aquecimento é muito forte a coluna como um todo sofrerá um aquecimento quase uniforme, prejudicando a separação da mistura. Figura 2: Representação gráfica dos pratos teóricos. Lei de Raoult A Lei de Raoult foi constituída…

ESTUDO DO EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR PARA UMA MISTURA DE 1-CLOROBUTANO E NITROETANO NA TEMPERATURA DE 298,15K Leonardo dos Santos Pereira, José Francisco de Paiva Júnior Disicplina Termodinâmica Química aplicada | Engenharia de Petróleo | Universidade Federal do Ceará RESUMO As pressões de vapor para (1) 1-Clorobutano e (2) Nitroetano calculadas a partir da equação de Antoine a temperatura de 298,15K. Calculada nova pressão. Observação de desvio positivo através do diagrama P-x-y.…

determinada temperatura, é igual à soma das pressões parciais de todos os componentes (Lei de Raoult), a composição de vapor da mistura em relação a cada componente depende também das pressões parciais, segundo a Lei de Dalton, revela que, para uma mistura ideal, o componente mais volátil tem maior fração molar na fase vapor do que na fase líquida em qualquer temperatura. Para uma solução ideal, o ponto de ebulição da mistura é definido como a temperatura na qual a soma das pressões…

Priester. b) Utilizar a Lei de Raoult e as pressões de saturação. Os coeficientes da equação de Antoine são: metano n-butano n-pentano A 3,7687 3,9327 3,9779 B 395,7440 935,7730 1064,840 A equação de Antoine é: log10 P sat  A  onde T é dada em °C e Psat é obtida em bar B T C C 266,681 238,789 232,014 10. Um depósito que contem quantidades equimolares de propano, nbutano e n-pentano está submetido a uma pressão de absoluta de 15,20 bar. A…