Lei De Raoult

de zero. Lei de Raoult A Lei de Raoult foi constituída em 1887 pelo químico francês François Marie Raoult, e se define por estudar as pressões de misturas em expressões matemáticas. Tratando-se de como ocorre à variação da pressão parcial de um vapor (solvente) ao se adicionar uma substância não volátil (soluto), deduzindo-se juntamente a isso que a pressão parcial do vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar. Soluções ideais são as soluções que obedecem à lei de Raoult.…

Fator de Van’t Hoff Soluto molecular i=1 Soluto iônico i = α(q – 1) + 1 Propriedades coligativas Tonoscopia Tonoscopia Lei de Raoult: Onde: Constante Tonométrica Concentração molal Para solutos moleculares i=1 i = α(q – 1) + 1 Fator de Van’t Hoff (só para íons) Fonte: http://www.colegioweb.com.br/quimica/tonometria-ou-tonoscopia- Ebulioscopia Lei de Raoult: ∆te = Ke . Mm . i Onde: Constante ebuliométrica Fonte:http://hermes.ucs.br/ccet/defq/naeq/materia…

pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio: p2 = p0 • x2 Onde: p2 = pressão de vapor do líquido na solução p0 = pressão de vapor no líquido puro x2 = fração molar do líquido na solução O cientista francês François Marie Raoult foi o responsável pelo…

ebulição. Essa propriedade foi estudada pelo cientista francês François Marie Raoult(1830-1901) e seus estudos o levaram à seguinte conclusão: Quando o ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução, mais conhecida como Lei de Raoult. TONOSCOPIA Também denominada de Tonometria, esta propriedade…

e não a qualidade, das partículas que estão dispersas na solução é que irá influir na mudança nas propriedades coligativas. Os quatro efeitos coligativos são: Tonometria, Ebuliometria, Criometria e Osmometria. Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van’t Hoff. Durante o estudo de todas as umas das propriedades coligativas, será necessário sempre comparar o comportamento da solução com o respectivo solvente puro. Tonoscopia é o estudo do…

estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades (ou efeitos) coligativas O estudo sobre propriedades coligativas das solucoes doi apresentado por volta de 1882 pelos quimicos Raoult e Wan’t hoff, e apartir daí, os químicos puderam contar com um método digno de confiança para a determinação das massas molares dos compostos não voláteis. esse estudo enriqueceu muito o estudo de fenômenos como ionização,…

efeitos coligativos são: tonometria (abaixamento), da pressão de vapor), ebuliometria (aumento do ponto de ebulição), criometria (redução do ponto de fusão) e osmometria (passagem de solvente através de membranas semipermeáveis). Para os François Marie Raoult (1832-1901). Utilizaremos algumas convenções para facilitar a apresentação das fórmulas: Efeito ou propriedades coligativa | Estudado pela: | Diminuição ou abaixamento da pressão máxima de vapor do solvente | Tonoscopia e…

mais energia cinética e se desprendem com maior facilidade. Assim, quanto maior a temperatura, maior será a pressão de vapor da substância. 1.4. Tonometria é o estudo da influencia de um soluto sobre a pressão máxima de vapor de um solvente. A lei de Raoult diz que qualquer massa acrescentada ao sistema tende a diminuir a pressão de vapor de líquidos. 2.1 A evaporação é o processo de passagem do estado líquido para o gasoso, à temperatura ambiente e pressão atmosférica normal, já a…

quociente, desde que o soluto seja não-volátil. Lei de Raoult: “O abaixamento relativo da pressão máxima de vapor de um líquido, produzido pela dissolução de uma substância não-volátil (dando solução molecular), é diretamente proporcional à concentração da solução em mol por quilograma de solvente (Mm).” Kt = constante tonométrica (característica do solvente) Mm = concentração da solução em mol/kg. n = quantidade de matéria do soluto. A lei de Raoult só pode ser aplicada em…

de: * Tonoscopia: Abaixamento da pressão máxima de vapor. * Ebulioscopia: Elevação da temperatura de ebulição. * Crioscopia: Abaixamento da temperatura de fusão. * Osmoscopia: Pressão osmótica. As três primeiras foram estudadas por Raoult, enquanto que a última foi estudada por Van't Hoff. TONOSCOPIA Tonoscopia é uma propriedade coligativa que constitui na diminuição da Pressão Máxima de Vapor (PMV) de um solvente (pressão que seu vapor exerce, num recipiente…