Lei De Raoult

iremos considerar este tipo de soluções. Uma solução ideal pode ser descrita pela Lei de Raoult, que relaciona a pressão parcial do componente i na fase de vapor, Pi, com a fracção molar do mesmo componente na fase líquida, xi, através da equação: (1) sendo a constante de proporcionalidade, para cada temperatura, a pressão de vapor de i, Pvap i, à temperatura do equilíbrio. Na fase de vapor é ainda válida a Lei de Dalton, que relaciona a pressão parcial com a pressão total, P,…

Dr. Otávio Santana 28 Misturas Simples Descrição Termodinâmica das Misturas • Energia de Gibbs da Mistura: Gases Ideais. – Esta última equação pode ser simplificada pelas relações: ni  n xi pi  p xi Definição de Fração Molar Resultado da Lei de Dalton p  p   Gmis  nART ln A   nB RT ln B   nx A RT ln x A   nx B RT ln x B   p   p   Gmis  nRT  x A ln x A  x B ln x B  » Como: xi < 1  lnxi < 0, portanto: ΔGmis < 0 » ΔGmis ~ T, mas é…

comparado ao solvente puro. O gráfico ao lado mostra a curva de pressão de vapor para a água pura e para as soluções (A) e (B). A Lei de Raoult O cientista francês François Marie Raoult (1830-1901) fez uma ampla série de medidas experimentais de pressão de vapor. A partir delas, pôde enunciar, em 1882, uma regularidade que é atualmente conhecida como Lei de Raoult. Em palavras: A pressão de vapor de uma solução (ou melhor, do solvente na solução) de soluto nãoeletrólito e…

experimental da massa molecular de uma substância (ou soluto de um dado solvente) pela medida da elevação, verificada entre o solvente e a solução 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA As propriedades fundamentais das soluções podem ser correlacionadas pela Lei de RAOULT na qual a perssão de vapor é igual ao produto da fração molar do solvente na solução pela pressão de vapor do solvente puro, para uma dada temperatura. = . onde, = Pressão de vapor do solvente da solução citada = Pressão de…

e este pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio: p2 = p0 • x2 Onde: p2 = pressão de vapor do líquido na solução p0 = pressão de vapor no líquido puro x2 = fração molar do líquido na solução O cientista francês François Marie Raoult foi o responsável pelo…

solvente puro. p’ = PMV do solvente na solução. p > p’ O abaixamento da PMV é: ∆p = p – p’ ∆p depende da temperatura. Abaixamento Relativo da PMV do Solvente: ∆p/p = p – p’/p ∆p/p independe da temperatura. Cálculo do ∆p/p = Kt . W (Lei de Raoult) e Fator de Vant’Hoff (i): Para soluções moleculares, temos: ∆p/p = Kt . W onde Kt (Kt = Massa Molarsolvente/1000) é a constante tonométrica e característica de cada solvente e W ( W = n1/msolvente(kg)) é a molalidade da…

C . i Em que: ∆tc = variação da temperatura de congelamento;Kc = constante crioscópica específica para cada solvente;C = molaridade;i = fator de Van’tHoff (quantidade de partículas produzidas por fórmula de soluto). LEI DE RAOULT Em 1878 o químico francês François-Marie Raoult (1830-1901) afirma que o abaixamento do ponto de congelação de um líquido pela dissolução de uma substância qualquer (dando solução molecular) é diretamente proporcional à concentração da solução (em mol/kg de…

podemos estabelecer o seguinte: Quanto maior for o número de mols do soluto não volátil na solução, maior será o abaixamento da pressão máxima de vapor. Sabe-se que toda solução tende a um equilíbrio, e este pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio: p2 =…

também, ela é usada, por exemplo, para medir o grau de teor alcoólico em bebidas como vinho de frutas ou fermentado de frutas. 2.4. EBULIOMETRIA ESTUDADA POR RAOULT A ebuliometria foi estuda por Raoult. Ele pesquisou a relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução, chegando à conclusão conhecida como Lei de Raoult: "A elevação do ponto de ebulição de um líquido, provocada pela presença de um soluto não-volátil, é diretamente proporcional à molalidade da solução". ∆t =

ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio: p2 = p0 • x2 Onde: p2 = pressão de vapor do líquido na solução p0 = pressão de vapor no líquido puro x2 = fração molar do líquido na solução O cientista francês François Marie Raoult foi o responsável pelo…