Exercicios Resolvidos De Massa Molar

Talvez a grandeza mais conhecida pelos químicos seja o mol. No entanto, quando ensinamos isso aos alunos, parece que estamos falando em algo fantástico ou sobrenatural. Vamos fazer um exercício de memória: feche os olhos e regrida até seus tempos de primário, onde a "tia" ensinou a você sobre a dúzia. Ela mostrou que uma dúzia correspondia a doze unidades e começou a torturá-lo com problemas que diziam mais ou menos o seguinte: Joãozinho foi à feira e comprou meia dúzia de bananas.…

HPHP49-X,*Pœ Relação Massa x Molécula 1) Na reação completa de 14g de N2, qual o número de moléculas de H2 obtidas? 1 mol N2 3 mols H2 (g) n.moléculas 1*28g N2 3*6,0E23 moleculas H2 28g N2-------18.E23 moleculas H2 14 g N2------ x X=9,0E23 moleculas H2 -------------------------------------------------------------- 2) Quando são produzidos 340g de NH3, qual o número de moléculas de H2 consumido? 3 mols H2

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 11 2.5. FORMAS DE EXPRESSÃO DA QUANTIDADE DE SOLUTO 14 2.6. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS – COMPOSIÇÃO QUÍMICA 15 2.7. ESTUDO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 18 2.7.1. Soluções verdadeiras de sólidos em líquidos 19 2.7.2. Formas de expressão da concentração das soluções 20 2.7.3. Relações entre as diversas formas de expressão da concentração de uma solução 21 2.7.4. Exercícios resolvidos – concentração das soluções 22 2.7.5. Diluição e mistura de…

2.6. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS – COMPOSIÇÃO QUÍMICA 16 2.7. ESTUDO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 19 2.7.1. Soluções verdadeiras de sólidos em líquidos 20 2.7.2. Formas de expressão da concentração das soluções 21 2.7.3. Relações entre as diversas formas de expressão da concentração de uma solução 22 2.7.4. Exercícios resolvidos – concentração das soluções 23 2.7.5. Diluição e mistura de soluções de mesmo soluto 26 2.7.5.1. Diluição de soluções 26 2.7.5.2. Mistura de soluções 27 2.7.6.…

EXERCICIOS RESOLVIDOS 01. Uma mistura de dois componentes A e B se encontra num recipiente fechado formando duas fases, em equilíbrio, uma líquida e outra gasosa. A fase líquida contem mA e mB gramas de A e B a temperatura "t". Determinar analiticamente e graficamente: a) as pressões parciais dos componentes e a pressão total da mistura. b) a composição da fase vapor em % volumétrica. Dados: poA = pressão máxima de vapor de A a "t" poB = pressão máxima de vapor de B a "t" M A = massa…

Unidades - SI = MKS . Comprimento SILVA, J.R.T. km hm dam m dm cm mm 1 0 0 0 1 1.000 1 km = ...............m 100 1 m = .............. cm 0 0 µm 1 0 0 0 Solos II Unidades Usuais em Solos 1. Introdução Sistemas de Unidades - SI = MKS . Massa SILVA, J.R.T. kg hg dag 1 0 0 g dg cg mg 0 1 0 0 0 µg 1 kg = 1g = 1.000 ...............g 1.000 .............. mg 1 0 0 0 Solos II Unidades Usuais em Solos 1. Introdução Sistemas de Unidades - SI = MKS…

2.6. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS – COMPOSIÇÃO QUÍMICA 16 2.7. ESTUDO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 19 2.7.1. Soluções verdadeiras de sólidos em líquidos 20 2.7.2. Formas de expressão da concentração das soluções 21 2.7.3. Relações entre as diversas formas de expressão da concentração de uma solução 22 2.7.4. Exercícios resolvidos – concentração das soluções 23 2.7.5. Diluição e mistura de soluções de mesmo soluto 26 2.7.5.1. Diluição de soluções 26 2.7.5.2. Mistura de soluções 27 2.7.6.…

ionizante ao ar: elevado, por onde passam capturam elétrons, transformando-se em átomos de Hélio. 1ª Lei da Radioatividade (lei de Soddy): "Quando um núcleo emite uma partícula alfa (α), seu número atômico diminui de suas unidades e seu número de massa diminui de quatro unidades." Z Velocidade: igual à da luz= 300 000 km/s. Poder de penetração: alto, são mais penetrantes que raios X. são detidas por 5 cm de chumbo (Pb). Danos à saúde: máximo, pois podem atravessar o corpo humano,…

cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos…

unidade de concentração é gramas por litro (g/L). COMO PREPARAR UMA SOLUÇÃO? 3.2. Título ou fração em massa (τ) Título em massa de uma solução é o quociente entre a massa do soluto e a massa total da solução (soluto + solvente). 10 : 100 = 0,1 é a fração da massa total que corresponde ao NaC. Em porcentagem, temos o equivalente a 0,1 • 100 = 10%. 90 : 100 = 0,9 é a fração da massa total que corresponde ao H2O. Em porcentagem, temos o equivalente a 0,9 • 100 = 90%.…