Exercicios Resolvidos De Massa Molar

Considerando a reação balanceada: Qual a massa de cloreto ferroso obtida quando 1100g de sulfeto ferroso, com 80% de pureza, reagem com excesso de ácido clorídrico? (Fe = 56u; S = 32u; H = 1u; Cl = 35,5u). A informação sobre o ácido clorídrico é desnecessária, pois não vamos utilizá-lo em nossos cálculos, já que temos apenas a massa de sulfeto ferroso posta para reagir. Por outro lado, sabemos que o sulfeto ferroso está com impurezas. Vamos então calcular qual a massa deste…

Cálculo Estequiométrico – Exercícios resolvidos É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação química. Essas quantidades podem ser expressas de diversas formas: massa volume quantidade de matéria (mols) número de moléculas Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação. Assim, analisando uma equação…

sistemas geradores de vapor, os procedimentos referentes a limpezas químicas de instalações industriais e os principais tratamentos físico-químicos de águas residuárias. Procuramos, em cada módulo, enriquecer os resumos teóricos com exemplos resolvidos e exercícios propostos para melhor fixação dos temas abordados, pretendendo manter a mesma sistemática em relação aos futuros módulos a serem divulgados. Finalmente, não poderíamos deixar de registrar alguns agradecimentos…

012 quilogramas de carbono 12. Mas o que é carbono 12? 12C é o isótopo do elemento carbono com 6 prótons, 6 nêutrons e 6 elétrons, ele tem um papel muito importante na Química. O Carbono 12 foi escolhido como padrão de referência para a medida das massas atômicas porque é o mais abundante de todos os isótopos do elemento carbono, ocorre na natureza na porcentagem relativa de 98,94%. Outros isótopos do carbono como o 13C e 14C são encontrados em menores quantidades. Voltemos à pergunta…

cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos…

= 80 mmHg. Qual é a diferença Halliday, Resnick, Walker - Física 2 - 4 Ed. - LTC - 1996. Cap. 19 – Temperatura 2 Problemas Resolvidos de Física Prof. Anderson Coser Gaudio – Depto. Física – UFES (Pág. 180) da pressão nos dois termômetros, se colocarmos ambos em água fervendo? Em qual dos termômetros a pressão será mais alta? Solução. Este problema deve ser resolvido com o auxílio do gráfico apresentado na Fig. 19-6 (pág. 173). (a) A Fig. 19-6 mostra que um termômetro de gás a…

27. 20 g de uma amostra de alumínio contendo impurezas foram tratados com 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico que apresenta 49 % de H2SO4, em, massa, e densidade 1,40 g/mL. Determine a massa de alumínio na amostra,considerando que apenas as impurezas não reagiram. Em seguida , determine a concentração molar dos íons, Al3+, quando a massa de alumínio presente na amostra reagir completamente com uma solução aquosa de ácido clorídrico, sendo posteriormente completada com água até 1,0 L de

Exercícios resolvidos de Química 01) Encontram-se descritas, a seguir, algumas propriedades de uma determinada substância: à temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido, não conduz corrente elétrica e é solúvel em água; quando aquecida até que se funda, o líquido obtido conduz corrente elétrica. De acordo com tais características, essa substância poderia ser a) sacarose. b) magnésio. c) cloreto de potássio. d) amônia. e) diamante. |Alternativa C |…

pedras preciosas ; vidros Gelatina: Do ponto de vista químico, a gelatina em pó é uma mistura de moléculas enormes, de grande massa molecular, denominadas proteínas. E estas, por sua vez, são resultantes da união de moléculas menores, denominadas aminoácidos. A hemoglobina, por exemplo, que transporta oxigênio no sangue, possui cerca de 9 nm de diâmetro e massa molecular igual a 64 500 u. Como as moléculas de proteína apresentam um diâmetro situado entre 1,0 nm e 1000 nm,…

Estequiometria – Reagente em Excesso EXERCÍCIO RESOLVIDO (Efoa-MG) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão sem reagir: (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32) a) 32,6 g de NaOH b) 9,0 g de H2SO4 c) 7,4 g de NaOH d) 18,1 g de H2SO4 e) 16,3 g de NaOH Quando o exercício te fornecer a quantidade de duas (ou mais)…