Estequiometria

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Estequiometria – Reagente em Excesso

EXERCÍCIO RESOLVIDO
(Efoa-MG) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão sem reagir: (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32) a) 32,6 g de NaOH b) 9,0 g de H2SO4 c) 7,4 g de NaOH d) 18,1 g deH2SO4 e) 16,3 g de NaOH Quando o exercício te fornecer a quantidade de duas (ou mais) substâncias na reação química, tome cuidado, pois uma das substâncias pode estar em excesso, ou seja, não reage toda a quantidade fornecida. Neste caso para descobrir o excesso e o limitante, o macete é você multiplicar cruzado as massas molares pela massa fornecida das substâncias. O produto maior da multiplicaçãoindica o excesso e o produto menor da multiplicação indica o limitante, ou seja, a substância que reage completamente. Observe o exemplo: Massa

RESOLUÇÃO

H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O
2 mols ↓ 80 g 40 g ↓ 3920 Página 1

Massa

1 mol ↓ 98 g 40 g ↓ 3200

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Como o produto 3920 é maior que 3200, neste caso concluímos que o H 2SO4é o limitante e o NaOH está em excesso, neste caso, deveremos realizar os cálculos através do limitante: Massa Massa

H2SO4 Limitante 1 mol ↓ 98 g ÷2,45 40 g

+ 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O

Excesso 2 mols ↓ 80 g ÷2,45 40 g ↓ Reagem: 32,65 g Excesso: 40,0 g – 32,65 g = 7,35 g (alternativa C)

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Página 2

EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01(UFF-RJ) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada:

CaO(s) + 2 NH4Cl(s)  2 NH3(g) + H2O(g) + CaCℓ2(s)
Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia forem misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente: Dados: massas moleculares - CaO = 56 g/mol; NH4Cℓ = 53 g/mol; NH3 = 17 g /mol a) 68,0 b) 34,0 c) 71,0 d) 36,0 e)32,0 02 (Fuvest-SP) Um método de obtenção de H2(g), em laboratório, se baseia na reação de alumínio metálico com solução aquosa de hidróxido de sódio. a) Escreva a equação balanceada dessa reação, sabendo-se que o hidrogênio provém da redução da água e que o alumínio, na sua oxidação, forma a espécie aluminato Al(OH)4-. b) Para a obtenção do H2, foram usados 0,10 mol de alumínio e 100 mL de umasolução aquosa de NaOH, de densidade 1,08 g/mL e porcentagem em massa (título) 8,0%. Qual dos reagentes, Al ou NaOH, é o reagente limitante na obtenção do H2? Justifique, calculando a quantidade, em mol, de NaOH usada. (Dado: massa molar do NaOH = 40 g/mol)

03 (UNESP-SP) Considere a reação em fase gasosa:

N2 + 3 H2  2 NH3
Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condições depressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que: a) os reagentes em quantidades estequiométricas. b) o N2 está em excesso. c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia. d) a reação se processa com o aumento do volume total. e) após o término da reação, serão formados 8 litros de NH3.

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Página 3 04 (Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2 segundo a reação:

2 H2S + SO2  3 S + 2H2O
Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo em mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2: a) 3 b) 4 c) 6 d) 7,5 e) 15 05 (UFPE-PE) Considere a reação de produção do metanol (álcool metílico)

CO(g) + 2 H2(g)  CH3OH(ℓ)
Se 48,0 g de H2(g) sãoadicionados a 140 g de CO(g), e o rendimento da reação é 100%, pede-se: a) a massa do reagente em excesso que resta no final; b) a massa de álcool metílico obtida. (Dados: H = 1; C = 12; O = 16)

06 (Vunesp-SP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na =...
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