Economia

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Exercícios resolvidos de Química


01) Encontram-se descritas, a seguir, algumas propriedades de uma determinada substância: à temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido, não conduz corrente elétrica e é solúvel em água; quando aquecida até que se funda, o líquido obtido conduz corrente elétrica.

De acordo com tais características, essa substância poderia ser

a) sacarose.b) magnésio.
c) cloreto de potássio.
d) amônia.
e) diamante.


|Alternativa C |

As propriedades descritas são as típicas dos compostos iônicos. Das alternativas propostas o único composto iônico é o cloreto de magnésio (Mg2+ Cl2-).

02) Em 1808, John Dalton propôs um modelo atômico no qual os átomos seriam minúsculas esferas indivisíveis e indestrutíveis. Átomos de diferenteselementos químicos teriam massas relativas diferentes, e átomos de um mesmo elemento químico teriam todos a mesma massa. Transformações químicas envolveriam rearranjos no modo como os átomos estão combinados.

Esse modelo, entretanto, teve de ser modificado para que fosse possível explicar

a) o fato de que, em certos sistemas, um dos reagentes se esgota ("reagente limitante"), e o outrofica em excesso.
b) a conservação da massa total de um sistema fechado no qual ocorre transformação química.
c) o fato de que as substâncias reagem entre si obedecendo a proporções definidas ("lei de Proust").
d) fenômenos elétricos, como a condução de corrente elétrica por uma solução aquosa salina, por exemplo.
e) o fato de que, numa transformação química, a massa de um dado elemento químico ésempre a mesma.


|Alternativa D |

A Teoria de Dalton, se encaixa em todos os processos descritos nas outras alternativas.
A Teoria de Dalton não menciona a existência de íons.

03) O Governo do Estado de São Paulo anunciou recentemente um projeto para despoluir um dos rios que cortam a capital, o Rio Pinheiros. Uma das etapas do tratamento consiste em misturar à água poluídasulfato de alumínio (Al2(SO4)3) ou cloreto de ferro III ( FeCl3 ); como conseqüência, ocorre decantação dos poluentes em suspensão na água.

A razão para que tanto o Al2(SO4)3 como o FeCl3 produzam o mesmo efeito é que

a) tanto os íons Al3+ como os íons Fe3+ sofrem hidrólise, gerando flocos dos respectivos hidróxidos que aderem aos poluentes e os arrastam para o fundo.
b) ambas assubstâncias são iônicas e eletrólitos fortes; a presença de íons em solução provoca a decantação dos poluentes.
c) ambas as substâncias são sais ácidos, capazes de neutralizar a alcalinidade dos poluentes sem diminuir excessivamente o pH da água.
d) ambas as substâncias geram gases ao serem dissolvidas em água (O2 e Cl2, respectivamente); o movimento das bolhas de gases desfaz a suspensão e provoca adecantação dos poluentes.
e) tanto os íons SO42- como os íons Cl- provocam a oxidação dos poluentes em suspensão, e sua conseqüente decantação.


|Alternativa A |

Os íons Al3+ e Fe3+ sofrem hidrólise (reagem com a água) formando os respectivos hidróxidos Al(OH)3 e Fe(OH)3 floculentos e as partículas sólidas em suspensão se aderem a estes hidróxidos indo ao fundo.



04) O gráfico aseguir mostra a variação da condutibilidade elétrica em função da concentração de soluções aquosas de HCl e de HF.

[pic]
Na análise do gráfico, as seguintes afirmações foram feitas:

I. a dissociação iônica do HF é maior que a do HCl, nas concentrações apresentadas;
II. ácido clorídrico é uma ácido mais forte que o ácido fluorídrico;
III. soluções de mesma concentração dos dois ácidosdevem apresentar o mesmo valor de pH.

Dentre essas afirmações está(ão) correta(s) apenas

|a) I. |b) II. |c) I e II. |
|d) II e III. |e) I, II e III.| |


|Alternativa B |

Quanto maior a dissociação iônica (produção de íons), maior a condutibilidade elétrica. Portanto, analisando as afirmações:

I. FALSA, o gráfico mostra que a...
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