Exercicios Resolvidos De Massa Molar

(s) → Ag+ (aq) + 1e- (oxidação) Cl2 (g) + 2e- → 2Cl- (redução) 2Ag (s) + Cl2 (g) → 2Ag+ (aq) + 2Cl- (aq) G- Troca Simples Ex. Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) Lei de Lavoisier Em sistema fechado, há conservação da massa total de reagentes e produtos de reação. C (s) + O2 (g) → CO2 (g) m total início 12g 32g 0g 44g meio 6g 16g 22g 44g fim 0g 0g 44g 44g Lei de Proust Numa reação química, reagentes e produtos…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CURSO DE LICENCIATURA EM QUIMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E FÍSICO-QUÍMICA Disciplina de Físico-Química I LISTA DE EXERCICIOS RESOLVIDOS- GASES 01. O volume de ar num sino de mergulho, quando ele está em cima de um barco, é de 3,0 m³. Qual o volume de ar quando o sino atingir uma profundidade de 50 m? Considere a densidade média da água do mar como sendo 1,025 g/cm³ e admita que a temperatura é a mesma da superfície. Solução: V1 = 3,0 m³ h = 50 m…

havendo, então, precipitação de Ag2SO4, até que [Ag+]2.[ SO42-]= 1,4x10-4. Exercícios resolvidos sobre solubilidade: Ex 1: O Kps do AgCl a 25oC é 1,0x10-10. Calcule as concentrações de Ag+ e Cl- em solução saturada de AgCl e a solubilidade molar do AgCl. reação = AgCl [pic]Ag+ + Cl- Kps = [Ag+].[Cl-] onde s é a solubilidade molar : [Ag+] = [Cl-] = s substituindo na equação do Kps 1,0x10-10 = [Ag+].[Cl-] 1,0x10-10 = s . s 1,0x10-10 = s2 s =…

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS FRENTE 1 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 1. (UFG-GO –MODELO ENEM) – “Há pouco mais de 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph John Thomson mudou dois mil anos de uma história que começou quando filósofos gregos pro puseram que a matéria seria formada por diminutas porções in divisíveis, uniformes, duras, sólidas e…

(Lei da conservação da massa) 4.4 Lei de Proust (Lei das proporções constantes, definidas ou fixas) 4.5 Lei de Gay Lussac 57 57 58 4.6. ―QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIA‖. – DEFINIÇÃO DE 61 4.7 O número de Avogadro (NA) 4.8 Massa molecular 4.9 Resolução de problemas numéricos 4.10 Relações Molares 61 62 63 MOLE IFES 4 5 10 10 11 11 12 14 15 15 17 18 59 60 Pág. 3 QUÍMICA GERAL FABIANO DE CARVALHO 4.11 Densidade e Massa Molar 4.12 Lei…

FÍSICA E QUÍMICA A - 11º ANO Correcção  Ficha de trabalho 9 – Revisões de Química do 10º ano Nota: os exercícios foram resolvidos arredondando as massas atómicas relativas para 1 casa decimal. 1) a) M(Na) = 23,0 g/mol b) M(Ca(HO)2) = 40,1 + 2×16,0 + 2×1,0 = 74,1 g/mol c) M(I2) = 2 × 126,9 = 253,8 g/mol d) M(NH3) = 14,0 + 31,0 = 17,0 g/mol e) M(Na2CO3) = 2×23,0 + 12,0 + 3×16,0 = 106,0 g/mol f) M((NH4)2Cr2O7) = 2×14,0 + 8×1,0 + 2×52,0 + 7×16,0 = 252,0 g/mol 2) a) M(Au) =…

PROBLEMAS RESOLVIDOS DE FÍSICA Prof. Anderson Coser Gaudio Departamento de Física – Centro de Ciências Exatas – Universidade Federal do Espírito Santo http://www.cce.ufes.br/anderson anderson@npd.ufes.br Última atualização: 28/11/2006 14:54 H 21 - Corrente e Resistência Fundamentos de Física 2 Halliday, Resnick, Walker 4ª Edição, LTC, 1996 Cap. 28 - Corrente e Resistência Física 2 Resnick, Halliday, Krane 4ª Edição, LTC, 1996 Cap. 32 - Corrente e Resistência…

aquecimento é expressa da seguinte maneira: (HT – H298)i onde T é uma temperatura qualquer (K). A entalpia de aquecimento é calculada usando o calor específico da substância. O calor específico é a quantidade de calor necessário par aquecer a unidade de massa da substância de uma unidade de temperatura. Assim, a entalpia de aquecimento pode ser determinada pela seguinte relação: (H T − H 298 )i T = ∫ C p ⋅ dT i 298 onde: C ip = calor específico da substância que está sendo…

.......................... 55 2.2 Como se faz para medir a quantidade de calorias? ............................................ 56 Atividade 09 ......................................................................................... 57 Exercício resolvido ................................................................................ 58 Atividade 10 ......................................................................................... 58 2.3 Relação entre calor de reação e entalpia ...

2 lista de química e energia com os exercícios numéricos resolvidos - Prof. Barbieri FORMULARIO (o mesmo da prova) CNTP = Condições normais de temperatura e pressão P = 1 atm ou 760 mmHg T 0 0C ou 273 k N = 1 mol Avogadro 1 mol = 22,4L e serve para converter mol e V = 22,4L e massa para volume ou