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1-Sabendo que a solubilidade do cromato de prata – Ag2CrO4 – é de 2,5x10-2 g/L, a determinada temperatura, calcular o seu produto de solubilidade nessa temperatura. R=1,7x10-12M


2-Determinar a solubilidade (em mol/L) do sulfeto de prata (Ag2S) a certa temperatura, sabendo que o produto de solubilidade nessa temperatura é 1,6x10-48. 

3-Em um béquer foram misturadas soluções aquosas de cloretode potássio, sulfato de sódio e nitrato de prata, ocorrendo, então, a formação de um precipitado branco, que se depositou no fundo de um béquer. A análise da solução sobrenadante revelou as seguintes concentrações: [Ag+]=1,0x10-3M; [SO4-2]=1,0X10-1M e [Cl-]=1,6X10-7M. De que é constituído o sólido formado? Justifique com cálculos.
|C|Produto de solubilidade |Cor |
|o|| |
|m| | |
|p| | |
|o| | |
|s| | |
|t| | |
|o| | |
|D|Cloreto de prata – AgCl |1,6X10-10|Branca |
|a| | | |
|d| | | |
|o| | | |
|s| | | |
| |Sulfato de prata – Ag2SO4 |1,4X10-5 |Branca |


Note que para o sulfato de prata , o Ks não é alcançado (1,4x10-5), indicandoque a presença de íons Ag+ e Cl- é a máxima possível na solução. Então, se houver formação de precipitado, este será de cloreto de prata.

4- Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2, tem pH=10 a 25O C. Qual o produto de solubilidade do X(OH)2?



























5- Determinação do Quociente de Reacção (Q)

Considere-se a mistura de 200 ml de uma solução aquosa 0,10 mol/dm3de nitrato de prata (AgNO3) a 300 ml de uma solução aquosa 0,20 mol/dm3 de sulfato de sódio (Na2SO4), a 25ºC. (Kps(Ag2SO4) = 1,4x10-4, a 25ºC)

O precipitado que se poderá formar é o Ag2SO4, com o seguinte equilíbrio de dissolução:

Ag2SO4(s)→  2Ag+(aq) + SO42-(aq)

Para determinar se há, ou não, formação de precipitado, é necessário determinar o Q, definido da seguinte forma: Q= [Ag+]2.[ SO42-]Para isso é preciso conhecer os valores das concentrações dos iões Ag+ e SO42-. Estes valores calculam-se tendo em conta os valores das concentrações iniciais:


O número de moles de Ag+ presente nos 200ml (0,2 dm3) iniciais é de

0,10 mol/dm3 * 0,2 dm3 = 0,02 mol Ag+

Como o volume passa para 500ml (200ml + 300 ml) ao juntar as duas soluções, a concentração de iões Ag+ na solução final é de

0,02mol Ag+ / 0,5 dm3 = 0,04 mol Ag+/dm3

- O número de moles de SO42- presente nos 300ml (0,3 dm3) iniciais é de

0,20 mol/dm3 * 0,3 dm3 = 0,06 mol SO42-

Para os 500ml finais, a concentração de iões SO42- na solução final é de 

0,06 mol SO42- / 0,5 dm3 = 0,12 mol SO42-/dm3

Determinando o valor de Q, obtém-se

Q= 0,04*0,12 = 4,8 x 10-3

donde se conclui que Q>Kps.

Desta forma, a solução estásobressaturada, havendo, então, precipitação de Ag2SO4,

até que [Ag+]2.[ SO42-]= 1,4x10-4.















Exercícios resolvidos sobre solubilidade:
Ex 1: O Kps do AgCl a 25oC é 1,0x10-10. Calcule as concentrações de Ag+ e Cl- em solução saturada de AgCl e a solubilidade molar do AgCl. reação = AgCl [pic]Ag+ + Cl-

Kps = [Ag+].[Cl-]

onde s é a solubilidade molar : [Ag+] =[Cl-] = s substituindo na equação do Kps
1,0x10-10 = [Ag+].[Cl-]
1,0x10-10 = s . s
1,0x10-10 = s2
s = (1,0x10-10)1/2
s = 1,0x10-5 = R1
se s = [Ag+] = [Cl-] = 1x10-5 = R2

Ex 2: 10mL de AgNO3 0,2M é adicionado a 10mL de NaCl 0,10M. Calcule a concentração de Cl- remanescente na solução em equilíbrio e a solubilidade do AgCl. 10mL de AgNO3 + 10mL de NaCl = 20mL de solução final

AgNO3 +...
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