Exercicios Resolvidos De Massa Molar

EQUAÇÃO GERAL DOS GASES EQUAÇÃO DE CLAPEYRON INTRODUÇÃO: Neste trabalho irei explicar sobre Equação Geral dos Gases, mostrando 3 exercícios com resolução e explicarei a Equação de Clapeyron. Equação Geral dos Gases: Através das três transformações gasosas : Transformação Isotérmica: P . V = constante Transformação Isobárica: V/T = constante Transformação Isocórica: P/T = constante Chegou-se a Equação

este estudo; estabelecendo o que é a massa molar e o que é um número de mol: Massa Molar: Massa de uma molécula; ou seja massa de um conjunto de átomos unidos através de uma ligação química. Número Mol: Uma unidade internaciona amplamente utilizada para determinar uma quantidade de substância química. A massa molar é um indicativo da quantidade de vezes em que a massa é superior a massa do átomo de 12C. Como calcular a Massa Molar? Através da soma das “massas atômicas de cada…

para a grandeza quantidade de matéria (símbolo: mol). O símbolo não aceita plural. É uma das sete unidades de base do Sistema Internacional de Unidades, muito utilizada na Química. http://pt.wikipedia.org Massa molar A partir da definição de mol, fica estabelecido que a massa molar do hidrogênio é 1 g . mol-1 , o que significa que 6,02214179.1023 (constante de Avogadro). Uma homenagem ao químico italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, conde de Quaregna e Cerreto (Turim, 9…

Titulação – Exercícios Resolvidos 1. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha? 2. 1,24g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto ferroso e…

descobrir quem é o Reagente Limitante, aquele que cai limitar a reação e o Reagente em Excesso, aquele que vai sobrar após acabar a reação. Vamos ver um exemplo!!! Exercício comentado. 1) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3; 63g/mol; Massa molar NaNO3: 85g/mol) NaOH + HNO3 ————–> NaNO3 + H2O >>Em primeiro lugar precisamos descobrir quem é o reagente que está Limitando nossa…

INTRODUÇÃO No Trabalho foi apresentado um problema, envolvendo uma mistura de dois gases, nitrogênio e hidrogênio por correntes de vazão molar desconhecidas, cada qual proveniente de um tanque. Para que o exercício 4.22, do livro "Elementary Principles of Chemical Processes", de Richard M. Felder e Ronald W. Rousseau fosse resolvido, foram necessários o conhecimento dos seguintes conceitos e definições: Conversão de Unidades: Mudança de variável para unidades diferentes.

______________________________________________ Turma: ____ Reflita sobre a exposição apresentada a seguir e em seguida resolva os exercícios apresentados nas páginas finais. Quantificação da Matéria “Máteria pode ser definida como sendo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. (...)” Baker & Allen (1980) Desde os primórdios da existência humana houve a necessidade de quantificar coisas. A quantificação é feita usualmente a partir da massa, volume ou número de indivíduos…

Definição É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação. Podemos calcular essas quantidades em mols; em massa; em número de partículas (moléculas ou átomos); em volume. Todo problema de cálculo estequiométrico está baseado na proporção em mols dos participantes da reação, seguindo a Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes ("Numa reação química existe uma proporção constante entre as quantidades de reagentes e produtos”). Isso nos permite…

Estequiométricos O exercício a seguir deve ser resolvido dentro dos campos disponíveis neste documento, salvo com seu nome e postado no link “ATD1 – Envio de Arquivo”. É preciso mostrar a resolução de cada etapa, sendo que não será aceita apenas a resposta. Qual é a massa de alumínio necessária para reduzir 10kg de óxido de cromo(III), Cr2O3, produzindo cromo metálico? A equação que representa a reação em questão é: [pic] Dica: tenha uma tabela periódica em mãos para a…

caracterizar um gás ideal, usa-se a quantidade de gás expressa em mols, ou seja, a massa dividida pela massa molecular. De forma a encontrar a massa total de qualquer gás, que corresponde ao número (n) de mols de moléculas, multiplica-se este número pela massa molar do gás. Exemplo: 1 mol de átomos de carbono possui massa de 12 gramas: a molécula de água, composta por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, possui massa molecular M = (2 x 1) + 16 = 18 g/mol. Pode-se expressar a lei…