Exercicios Resolvidos De Massa Molar

cálculo de quantidades de substâncias que interagem, pode ser do reagente consumido ou do produto formado. Baseia-se nas proporções constantes. Para resolvermos um exercício precisamos da equação do fenômeno perfeitamente balanceada, pois os coeficientes vão nos dar as proporções em mols, iremos pegar a dúvida proposta pelo exercício encaixar embaixo das substâncias questionadas e então vamos comparar a dúvida com a certeza que está no balanceamento da equação. 1 N2(g) + 3…

1 – As leis ponderais Lei de Lavoisier ou Lei de Conservação das Massas Os Elementos de Química, publicado em 1789; A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos; “Na natureza nada se transforma”. Ex: A + B 2g 10 g se cria, nada se perde, tudo AB ? Pela Lei de Lavoisier ⇒ 2 + 10 = 12 g. SILVA, R. O, 2005 1 – As leis ponderais Lei de Proust ou Lei das Proporções Fixas As massas dos reagentes e produtos são, entre si, diretamente proporcionais;

1 2 ESTEQUIOMTRIA ENVOLVENDO UMA ÚNICA SUBSTÂNCIA. Calcule a massa de Fe, S e O contidas m 250 g de Sulfato de Ferro III . Massa Molar Fe2(SO4)3 = 56.2 + 32.3 + 16.12 = 400 g ESTEQUIOMETRIA SEM EXCESSO DE REAGENTE. Certa quantidade de Cu reagiu completamente com 2,52 g de HNO3. Calcule: a) o n° de átomos de Cu que reagiu. c) a quantidade em mol de H2O formado. b) A massa de Cu(NO3)2 formado. d) o vol. de NO formado na CNTP a) 3.6.1023at

cálculo de quantidades de substâncias que interagem, pode ser do reagente consumido ou do produto formado. Baseia-se nas proporções constantes. Para resolvermos um exercício precisamos da equação do fenômeno perfeitamente balanceada, pois os coeficientes vão nos dar as proporções em mols, iremos pegar a dúvida proposta pelo exercício encaixar embaixo das substâncias questionadas e então vamos comparar a dúvida com a certeza que está no balanceamento da equação. 1 N2(g) + 3 H2(g) Æ 2…

................................................................................17 EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM..............................................................................................................................18 EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO............................................................................................................................................22 EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES......................................................................

PUREZA (P) E RENDIMENTO (R) 1 Mol (C.N.T.P .) 23 átomos possui 6,02 x 10 moléculas Entidades elementares íons Nos dois casos, obteremos, no exercício, o equivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a partir disto, estabelecemos uma regra de três, utilizando a porcentagem dada na questão (de pureza ou rendimento). EXERCÍCIOS RESOLVIDOS pesa massa molar (em gramas) 2. PROCEDIMENTO PARA O CÁLCULO 1o) Montar a equação química. 2o) Fazer o balanceamento da equação. 3o) Montar uma…

Observe: ocupa 1 Mol (C.N.T.P.) 4. GRAU DE PUREZA (P) E RENDIMENTO (R) Nos dois casos, obteremos, no exercício, o equivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a partir disto, estabelecemos uma regra de três, utilizando a porcentagem dada na questão (de pureza ou rendimento). V = 22,71 litros 23 átomos possui 6,02 x 10 moléculas Entidades elementares íons EXERCÍCIOS RESOLVIDOS pesa massa molar (em gramas) 1 O maior emprego isolado do ácido sulfúrico é observado na indústria…

[QUÍMICA] - Exercícios resolvidos de Estequiometria 1ª questão: O hipoclorito de sódio, é uma substância comercializada, em solução aquosa, com o nome de água sanitária ou água de lavadeira,possuindo propriedades bactericidas e alvejantes. Esse sal é produzido a partir de cloro e de soda cáustica, de acordo com a reação equacionada a seguir: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Determine as massas de cloro e de soda cáustica necessárias à obtenção de 1490g de hipoclorito de sódio.(Empregue…

EXERCICIOS RESOLVIDOS 1) O que são propriedades extensivas? São aquelas cuja os valores medidos dependem do tamanho ou extensão da amostra. 2) O que são propriedades Intensivas? São aquelas que não dependem do tamanho. Diversas propriedades intensivas em relação a uma determinada amostra podem identificar o material que a constitui. 3) Sabendo-se que uma amostra tem 8,69g de dióxido de enxofre e ocupa um volume de 3,5cm³, então a densidade do dióxido de enxofre será de? D…

[QUÍMICA] - Exercícios resolvidos de Estequiometria 1ª questão: O hipoclorito de sódio, é uma substância comercializada, em solução aquosa, com o nome de água sanitária ou água de lavadeira,possuindo propriedades bactericidas e alvejantes. Esse sal é produzido a partir de cloro e de soda cáustica, de acordo com a reação equacionada a seguir: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Determine as massas de cloro e de soda cáustica necessárias à obtenção de 1490g de hipoclorito de sódio.(Empregue…