GASES IDEAIS

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
CAMPUS PATO BRANCO
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL

LEI DOS GASES IDEAIS E CICLOS IEDAIS REVERSÍVEIS

ALINE DEZORDI CASARIN

JANEIRO DE 2013
PATO BRANCO/PR
1. LEI DOS GASES IDEAIS
Um gás ideal é formado por um número muito grande de pequenas partículas, as moléculas, as quais têm um movimento rápido e aleatório, sofrendo colisões perfeitamente elásticas, de modo a não perder quantidade de movimento. Além disso, as moléculas são tão pequenas que as forças de atração entre elas são desprezíveis.
Para o estudo da lei dos gases ideais faz-se necessário o conhecimento de duas outras leis: Lei de Boyle-Mariotte e Lei de Gay-Lussac.

Lei de Boyle-Mariotte
Boyle, em seus experimentos que posteriormente formularam sua lei, utilizou um tubo de vidro em forma de U, fechado numa das extremidades. Encerrou uma amostra de ar no ramo fechado e mediu o seu volume à pressão atmosférica, tendo verificado que o mercúrio, nessas condições, estacionava ao mesmo nível nos dois ramos. Introduzindo mercúrio no ramo aberto, verificou que a amostra comprimia, diminuindo o seu volume.
Boyle verificou, também, que mantendo constante a temperatura, o aumento de pressão era acompanhado por uma diminuição do volume da amostra. Constatou, ainda, que as variações de pressão e volume apresentadas eram tais que o produto da pressão pelo volume se mantinha constante, isto é, pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais: p x V = constante ou V = constante / p. Esta expressão é válida apenas para gases ideais.
Em suma, a lei enuncia que: mantendo constante a temperatura, o volume de uma dada amostra de gás varia na razão inversa da sua pressão.

(Fonte: estudodosgases.blogspot.com)
Lei de Gay-Lussac
Gay-Lussac através de vários experimentos descobriu que; se uma amostra de gás for aquecida, mantendo a pressão constante, ela sofre um aumento de volume proporcional ao aumento da temperatura; e ainda, que,