LeideRaoult2a227281

EXERCICIOS RESOLVIDOS
01. Uma mistura de dois componentes A e B se encontra num recipiente fechado formando duas fases, em equilíbrio, uma líquida e outra gasosa. A fase líquida contem mA e mB gramas de A e B a temperatura "t".
Determinar analiticamente e graficamente:
a) as pressões parciais dos componentes e a pressão total da mistura.
b) a composição da fase vapor em % volumétrica.
Dados:

poA = pressão máxima de vapor de A a "t" poB = pressão máxima de vapor de B a "t"

M A = massa molar de A
M B = massa molar de B

Cálculo do número de mols e fração molar dos componentes na fase líquida

nA = nB =

୫A

XA =

MA

nT = nA + nB

୫B

XB =

MB

୬A
୬T

୬B
୬T

Cálculo das pressões parciais através da Lei de Raoult

pA = XA . poA

PT = pA + pB

PB = XB .

(Lei de Dalton)

poB

Cálculo da composição Volumétrica da mistura gasosa
Obs. para mistura de gases temos:
% molar = %volumétrica = % de pressões

%VA =

୮A

e

PT

%VB =

୮B
PT

Resolução Gráfica
Como veremos na representação gráfica da Lei de Raoult a reta passa por dois pontos característicos:
1) Corta o eixo das abcissas em X = 0
2) Corta o eixo das ordenadas para X = 1, determinando poi do componente.
Dada a mistura líquida de A e B, com composição da fase líquida XA e XB em equilíbrio com sua fase vapor de A e B, determinar graficamente pA, pB e Ptotal da fase gasosa. poB L = mistura de A e B na fase líquida em equilíbrio com seus vapores

Ptotal

XA = fração molar do componente A na mistura líquida em equilíbrio com seus vapores O

poA pB N

XB = fração molar do componente B na mistura líquida em equilíbrio com seus vapores pA

M

‫ = ۻۺ‬pressão do componente A na fase vapor em equilíbrio com a mistura líquida
‫ = ۼۺ‬pressão do componente B na fase vapor em equilíbrio com a mistura líquida
‫ = ۽ۺ‬pressão da mistura de vapores de A eB em equilíbrio com a mistura líquida

L
XA = 1
XB = 0

‫ۼۺ‬

XB
+

‫۽ۼ‬

=

XA

‫۽ۺ‬

mas:

‫ۻۺ‬

=

XA = 0
XB = 1

‫۽ۼ‬

então:

‫ۻۺ‬

+

‫ۼۺ‬

=

‫۽ۺ‬

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02. A