Equilibrio Acido Base Ph

Patrícia Valderrama Alunos: Eville Cremer; Danilo Teixeira; Thays Gonçalves. Equilíbrio Ácido-Base 1- Objetivos: 1° - Medir o pH de soluções utilizando dois processos: indicadores visuais ácido base e potenciômetro; 2° - Comparar os dois processos de medida de pH; 3° Efetuar cálculos com os valores de pH encontrados para a determinação das constantes de equilíbrio Ka e Kb. 2- Introdução: Os ácidos e bases são importantes em inúmeros processos químico s que ocorre ao nosso redor, desde

abordar o tema: Equilíbrio iônico em solução aquosa, e está dividido em quatro capítulos e seus respectivos subcapitulos, sendo o primeiro capitulo: o Equilíbrio químico em soluções de eletrólitos, onde será mostrado como as constantes de ionização reagem em soluções aquosas; como funciona a lei de diluição de Ostwald e o efeito do íon comum. No segundo capitulo, denominado de Equilíbrio iônico da água, vamos falar da formação do produto iônico da água e, em seguida, as escalas de pH e…

H2O(l)+ H2O(l) H3O 1+(aq) + OH1– (aq) b) Adição de ácido à água pura H2O(l)+ H2O(l)H3O 1+(aq)+ OH–(aq) HA(l) + H2O H+(aq)+ A–(aq) c) Adição de base à água pura H2O(l)+ H2O(l) H3O1+(aq)+ OH– (aq) XOH(l) + H2O(l) X+(aq)+ OH–(aq) Ionização por etapas Características: 1. O número de etapas de uma ionização é dado pelo número de hidrogênios ionizáveis do ácido. 2. Cada etapa da ionização constitui um sistema em equilíbrio à parte e, portanto, cada etapa tem a sua constante de

EFEITO DO ÍON COMUM NO EQUILIBRIO ACIDO-BASE Em um equilíbrio de íons, a adição de espécies químicas pode contemplar íons que já existam no sistema ou não. Se o íon adicionado já existe no equilíbrio (íon comum), seu comportamento será como na adição de qualquer substância que já existe na reação. Se for adicionada alguma espécie que não possui no sistema e ela reagir com alguma presente no equilíbrio, devemos estudar o efeito da diminuição da concentração desta segunda substância. Se a…

ALTO PARAOPEBA Determinação da constante de equilíbrio Ouro Branco – MG Dezembro de 2012 Determinação da Constante de Equilíbrio 1- Introdução As reações dificilmente são completas: elas se processam até um estado de equilíbrio, no qual as velocidades das reações em ambas as direções são iguais, e, por isso, a razão das concentrações de reagentes e produtos é constante. As constantes de equilíbrio (Kc) são equações algébricas expressas…

EQUILÍBRIO AQUOSO – EFEITO DO ÍON COMUM • A solubilidade de um ácido fraco, base fraca ou ainda um sal parcialmente solúvel diminui quando um íon comum é adicionado. • Considere o equilíbrio estabelecido quando o ácido acético, CH3COOH é adicionado à água. • No equilíbrio, H+ e CH3COO- estão se movimentando constantemente para dentro e para fora da solução, mas as concentrações dos íons são constantes e iguais. • Considere a adição de CH3COO-, que é um íon comum. (A fonte de acetato…

Equilíbrio ácido-base Aula 5 – A ionização é alta em eletrólitos fortes: ácidos fortes (HCl, H2SO4), bases fortes (NaOH) e baixa em eletrólitos fracos: ácidos fracos (CH3COOH – ác acético). – O comportamento que mais interessa na bioquímica são dos ácidos e bases fracas, que regulam muitas vias metabólicas. – Numa reação de ionização há sempre um par ácido-base conjugado. Para cada doador de próton (ácido) há sempre um receptor de próton (base). ácido base - Uma…

Fundamentos do Equilíbrio Ácido-Base | PARTE 1 | INTRODUÇÃO AO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE | OBJETIVOS: Descrever a importância da concentração do íon hidrogênio nos líquidos do organismo. Analisar os principais mecanismos de regulação da concentração do íon hidrogênio para a preservação das funções celulares. CONCEITOS GERAIS A regulação dos líquidos do organismo compreende a manutenção de concentrações adequadas de água e eletrólitos e a preservação da concentração de íons hidrogênio…

Ph e sistema tampão O pH é uma característica de todas as substâncias, determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Os valores variam de 0 a 14, sendo que valores de 0 a 7 são considerados ácidos, valores em torno de 7 são neutros e valores acima de 7 são denominados básicos ou alcalinos. Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH- Valores abaixo de 0 e acima de 14 são possíveis, porém muito raros e não podem

relacionado ao pH (concentração de íons H+ no meio). Para se alterar o valor do pH é necessário adicionar na substancia ácidos ou bases fortes ou fracas.Para se definir esse sistema é necessário compreender algumas definições, como a definição de Bronsted que definiu ácidos como substancias capazes de doar prótons e bases como substancias capazes de recebê-los.Os ácidos e bases fortes têm como característica a dissociação, ou seja, a reação só ocorre em um sentido. (Ácido clorídrico…