Química

Professora – Patrícia Valderrama
Alunos: Eville Cremer; Danilo Teixeira; Thays Gonçalves.

Equilíbrio Ácido-Base
1- Objetivos:
1° - Medir o pH de soluções utilizando dois processos: indicadores visuais ácido base e potenciômetro; 2° - Comparar os dois processos de medida de pH; 3° Efetuar cálculos com os valores de pH encontrados para a determinação das constantes de equilíbrio Ka e Kb.
2- Introdução:
Os ácidos e bases são importantes em inúmeros processos químico s que ocorre ao nosso redor, desde processos industriais até processo biológicos, desde reações de laboratório até aquelas em nosso ambiente.
Historicamente, os químicos têm procurado relacionar as propriedades de ácidos e bases ás suas composições e estruturas molecula res. Por volta de 1830, estava evidente que todos os ácidos continham hidrogênio, mas nem todas as substâncias que continham hidrogênio eram ácidas. Na década de 1880, o químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927) ligou o comportamento ácido com a presença de íons H+ e o comportamento de base com a presença de íons OH - em solução aquosa.
Ele definiu ácido como substância que produzem íons H + em água, e bases como substâncias que produzem OH- em água. As propriedades das soluções aquosas de ácidos, como sabo r azedo, devem-se a H+ (aq), enquanto as propriedades de soluções aquosas de bases devem-se a OH-(aq). Mais tarde o conceito de Arrhenius de ácido e base veio a ser expresso da seguinte maneira: os ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água, aumenta a concentração de íons OH-.
O conceito de ácidos e bases de Arrhenius, embora útil, tem limitações porque é registrado a soluções aquosas. Em 1923, o químico dinamarquês Johanes Brønsted
(1879-1947) e o químico Thomas Lowry (1874 -1936) propuseram uma definição mais geral de ácidos e bases. O conceito deles é baseado no fato de que as relações ácido base envolvem transferência de íons H + de uma substancia para outra (BROWN, et al
- 2005).
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O pH