Bioquimica

INTRODUÇÃO

O sistema tampão está diretamente relacionado ao pH (concentração de íons H+ no meio). Para se alterar o valor do pH é necessário adicionar na substancia ácidos ou bases fortes ou fracas.Para se definir esse sistema é necessário compreender algumas definições, como a definição de Bronsted que definiu ácidos como substancias capazes de doar prótons e bases como substancias capazes de recebê-los.Os ácidos e bases fortes têm como característica a dissociação, ou seja, a reação só ocorre em um sentido.

(Ácido clorídrico forte)
(Base Hidroxila forte)

Um ácido e base fracos dissociam íons H+ e sua base conjugada, porem possui uma característica diferente dos ácidos e bases fortes, estes são capazes de associar-se novamente, ou seja, a reação ocorre nos dois sentidos.

“Um tampão pode ser produzido pela mistura de um ácido fraco (HA) com sua base conjugada (A-). Se um ácido, como o HCI, for adicionado a uma solução, pode ser neutralizado pelo A-, o qual, no processo, é convertido em HA. Se uma base for adicionada, o HA pode neutralizá-la, sendo convertido em A- nesse processo. A. "( Pamela C. Champe, 2006 )

(Acido Fraco) (Base Fraca)

Devido a está característica dos ácidos e bases fracos, frações dissociadas e frações associadas chega a um equilíbrio, este equilíbrio pode ser determinado pela equação do equilíbrio de um ácido e base fracos:
“A constante de equilíbrio é fixa e característica para uma dada reação química a uma temperatura especifica. Ela define a composição da mistura no equilíbrio, independentemente das quantidades iniciais dos reagentes e produtos."(LEHNINGER, 2002 )

(Se usado )

Simplificando Ke, também chamado de Ka(Constante de dissociação), é a concentração de ions H+ vezes a concentração de base conjugada dividido pela concentração do ácido, o valor de Ka é sempre fixo, então se ocorrer variações na concentração de íons H+ ou de base conjugada ocorrerá um deslocamento da reação para consumir o excesso de