Equilíbrio Ácido-Base

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE - INTRODUÇÃO •Ácidos: têm gosto azedo e fazem com que os corantes mudem de cor. •Bases: têm gosto amargo e são escorregadias. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE - INTRODUÇÃO •Arrhenius: os ácidos aumentam a [H+] e as bases aumentam a [OH-] em solução aquosa. •Ácido: H2O HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq) Base: H2O NaOH(aq) → Na+ (aq) + OH- (aq) •Arrhenius: ácido + base → sal + água. •Exemplo: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) •Problema: a definição nos limita à solução aquosa. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE – INTRODUÇÃO O íon H+ em água • O íon H+(aq) é simplesmente um próton sem elétrons. (O H tem um próton, um elétron e nenhum nêutron.) • Em água, o H+(aq) forma aglomerados. • O aglomerado mais simples e importante é o H3O+(aq). • Geralmente usamos H+(aq) e H3O+(aq) de maneira intercambiável. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE – INTRODUÇÃO Reações de transferência de Próton •Brønsted-Lowry: o ácido doa H+ e a base recebe H+. •A base de Brønsted-Lowry não precisa conter OH-. •Considere HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq): o HCl doa um próton para a água. Conseqüentemente, o HCl é um ácido. a H2O recebe um próton do HCl. Conseqüentemente, a H2O é uma base. •A água pode se comportar tanto como ácido quanto como base. •As substâncias ANFÓTERAS podem se comportar tanto como ácidos quanto como bases. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE – INTRODUÇÃO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE - INTRODUÇÃO Pares ácido-base conjugados • O que quer que tenha

Universidade Comunitária da Região de Chapecó EQUILÍBRIO QUÍMICO Ácido-Base Prof. Manoela Bagestan Equilíbrio químico ácido-base O que é um Ácido e uma Base? Definição de Arrhenius (1884): Ácido → produz íons H+ em solução aquosa. Base → produz íons OH- em água. Bronsted & Lowry (1920): Ácido → doador de prótons. Base → aceptor de prótons. Ex.:HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l) Lewis (1923): Ácido → aceptor de par eletrônico Base → doador de…

concentração. Eletrólito Fraco Teorias Ácido-bases Equilíbrio Ácido-Base Teoria de Arrhenius: Ácido é toda espécie que, em solução aquosa sofre ionização, liberando como o único cátion o H+ (H3O+). HCl + H2O  H3O+(aq) + Cl-(aq) HF + H2O H3O+(aq) + F-(aq) Base é toda espécie que, em solução aquosa sofre dissociação, liberando como o único ânion o íon OH- (hidroxila). NaOH + H2O  OH-(aq) + Na+(aq) NH4OH + H2O OH-(aq) + NH4+(aq) Íon hidrônio Teoria ácido-base • Teoria de…

reações bioquímicas A água é a substância mais abundante nos sistemas vivos Água 71% Proteínas 15,4% Íons inorgânicos 1% Carboidratos 2,1% Lipídeos 2,8% Ácidos nucléicos 7,7% A natureza polar da molécula de água A água tem ponto de fusão e ponto de ebulição maiores que os da maioria de outros solventes comuns Que forças de atração governam as moléculas de água no estado líquido? A natureza polar da molécula de água A natureza polar da molécula de água A natureza polar da…

ÁCIDOS E BASES Teorias de Ácidos e Bases Teoria de Arrhenius (1887) Na Química Geral estudamos a teoria de ácidos e bases de Arrhenius. Segundo ela, substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidrogênios: Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidroxilas: Observe que esta teoria restringe ao meio aquoso a definição de ácidos e bases. Além disso, muitas substâncias possuem caráter básico em meio aquoso sem possuírem hidroxila em sua…

ÁCIDOS E BASES Força de ácidos e de bases: Calculo de pH de soluções Equilíbrio Ácido-Base – Constantes de Acidez e Basicidade (Ka e Kb) pH de Soluções Ácido acético CH3 COOH (aq) Ácido Clorídrico HCl (aq) C = 0,10 mol/dm3 C = 0,10 mol/dm3 Mesmo pH ? pH = 2,9 pH = 1 [ H3O+] < [ H3O+] pH de Soluções Ácidos Fortes Exemplo: ou Quanto mais forte o ácido maior é sua tendência a doar H+ . ácidos fortes doam praticamente todos os seus H 100% ionizados em água eletrólito…

Equilíbrio iónico Os ácidos e bases são os dois tipos mais comuns de substâncias existentes no laboratório e no mundo quotidiano. Precisamos saber como reconhecê-los, quais são as suas reacções características. Veremos que o controle da acidez das águas da chuva, das águas naturais dos lagos e rios, e da água corrente fornecida nas cidades é necessário para a sociedade humana. Quase todos os produtos de consumo que nos rodeiam como; tecidos sintéticos, metais, plásticos – fizeram uso…

das células? Como os organismos extraem energia do seu ambiente para permanecerem vivos? O QUE É BIOQUÍMICA?  Ciência relacionada com as várias moléculas que ocorrem nas células e organismos vivos, incluindo suas reações químicas;  Ciência relacionada com as bases químicas da vida (bios=vida);  Principal objetivo da bioquímica: completo entendimento, a nível molecular, de todos os processos químicos associados com as células vivas;  Além disso, busca o…

Docente: Ana Sofia Cardoso 1 3. Quantificação de amostras 3.1 – Cálculos estequiométricos e rendimento de uma reacção Equilíbrio Químico Cálculos estequiométricos e rendimento de uma reacção  Os cálculos estequiométricos baseiam-se na Lei de Lavoisier (num sistema químico fechado a massa total permanece constante) e na Lei de Proust (no decurso de uma reacção química existe uma relação constante entre as massas de quaisquer dois reagentes);  Através dos cálculos estequiométricos é…

A importância de ácidos e bases nos sistemas biológicos Química Geral e Inorgânica Sumário 1. Introdução...........................................................................................3 2. Desenvolvimento................................................................................4 2.1- O pH sanguíneo..........................................................................4 2.1.1- Ácidos e bases no sangue…