Nacl Aq Agno3 Aq

REAÇÕES INORGÂNICAS CLASSIFICAÇÃO Quanto à velocidade que ocorre a reação Lenta H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) Rápida NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) Quanto às trocas de calor entre reagentes e meio ambiente Exotérmicas H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) Endotérmicas HgO(s)  Hg(l) + ½ O2(g) Variação da complexidade das substâncias envolvidas 1. Reação de síntese ou adição HCl(g) + NH3(g)  NH4Cl(g)

Precipitação Fracionada Examinar o deslocamento do equilíbrio com a participação da solubilidade, kps e coloração do precipitado formado ao longo das experiências. II. Resultados 1. Equilíbrio em Solução Saturada Tabela 1. Solubilidade do NaCl Recipiente Observações Soluções Finais Béquer 1.1 Não houve precipitação Insaturada Béquer 2.1 Houve precipitação Saturação com presença de corpo de chão 2. Influência da Concentração na Precipitação Tabela 2. Influência do…

eventualmente, encontra-se em tais reações. Para entendermos melhor, podemos considerar uma reação com uma solução de 1 mol de cloreto de sódio (NaCl) é adicionado a uma solução de 1 mol de nitrato de prata (AgNO3). Assim, formando-se uma solução de 1 mol de cloreto de prata e uma solução de 1 mol de nitrato de sódio. NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq) Essa reação é conhecida como metátese ou dupla troca, onde os cátions e ânions trocam de parceiro Cl- substitui NO3-…

um excesso de solução padrão de AgNO3, e então titular a prata residual em meio acido com uma solução padrão auxiliar de tiocianato de potássio, usando Fe+3 como indicador do ponto final. O PF será indicado pela formação de um complexo vermelho com um leve excesso de íons tiocianato. X‾ (aq) + AgNO3 (aq) ↔ Ag X (s) + NO3‾ (aq) (excesso) Ag+ (aq) + KSCN (aq) ↔ AgSCN (s) + K+ (aq) (residual) Fe+3 (aq) + KSCN (aq) ↔ [Fe(SCN) +2 ] (aq) + K+ (aq)

insolúvel e que ofereça condições para uma boa visualização do ponto final. O método de Mohr é um método com formação de um sólido colorido, e é aplicado à determinação de cloretos (Cl-) e brometos (Br-). A solução neutra é titulada com nitrato de prata (AgNO3) em presença de cromato de potássio (K2CrO4) que atua como indicador. O método de Mohr não pode ser usado na determinação de iodetos em virtude do iodeto de prata ser, também, corado. Na determinação de cloretos o ponto final é…

não obedecem a requerimentos como a velocidade da reação ou a visualização do ponto final. Na prática foi feita a padronização da solução de nitrato de prata para obtenção do teor de cloreto de sódio na amostra. O resultado obtido foi de 64,70% de NaCl e a média das concentrações molares das titulações de padronização foi de 0,0390 mol/L. O fator de correção foi 0,78. Introdução Quando se trata de haletos como cloreto, brometo e iodo, o método comumente utilizado é o “método de Mohr”. Nele

utilizam a volumetria de precipitação é o Método de Mohr. Esse método é baseado na formação de um precipitado colorido, sendo que foi desenvolvido para a determinação dos íons Cl-, Br- e I-, através do uso da solução padrão primário de nitrato de prata (AgNO3) e do uso da solução de cromato de potássio (CrO42-) como indicador. O sal cromato de prata (Ag2CrO4) possui um maior Kps do que os sais de cloreto de prata (AgCl), iodeto de prata (AgI) e brometo de prata (AgBr), sendo assim ele…

o cloreto de sódio. O NaCl pode ser considerado padrão primário se seco em mufla à temperatura de 500-600º C durante 2 a 3 horas, ou em aproximadamente300º C durante 6 horas e mantido em dessecador à vácuo até o momento da pesagem. Os métodos argentimétricos compreendem os métodos diretos na qual a solução titulante (AgNO3) adicionada à bureta e transferida diretamente para a solução titulada (método de Mohr e método de Fajans) e o método indireto na qual a solução de AgNO3 é adicionada…

uma solução de sal e água, por exemplo: (CHANG, 2010, p.668-681). HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) Dupla troca aquosa As reações de dupla troca podem ocorrer entre dois sais inorgânicos quando um dos produtos for insolúvel na água, garantindo o acontecimento da reação, como nos seguintes exemplos: (CHANG, 2010, p.668-681). 2AgNO3(aq) + CaCl2(aq) → 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq) CuSO4(aq) + 2NaCl(aq) → CuCl2(s) + Na2SO4(aq) Os compostos geralmente formados ou são um precipitado, ou…

Procedimento Experimental 2.1 Equilíbrio em Solução Saturada Em um béquer de 50mL, adicionamos 20 mL de agua destilada e uma pequena quantidade de NaCl. Após uma completa homogeneização, adicionamos 5 mL de HCl concentrado. Em outro béquer de 50 mL com 20 mL de água destilada, adicionamos NaCl até saturar a solução. Filtramos e em seguida foi adicionado ao filtrado 5.0 mL de HCl concentrado. Após o preparo de cada solução, foi observado as seguintes características: