Nacl Aq Agno3 Aq

Substâncias utilizadas Parte A - CuSO4 0,2M (Sulfato de Cromo) - Fe2(SO4)3 0,2M (Sulfato de Ferro III) - K2CrO4 0,3M (Cromato de Potássio) - H2SO4 1M (Ácido Sulfúrico) - NH4OH 3M (Hidróxido de Amônio) Parte B - HCl 1M (Ácido Clorídrico) - AgNO3 0,1M (Nitrato de Prata) - BaCl2 0,1M (Cloreto de Bário) - MgCl2 1M (Cloreto de Magnésio) - NaOH 3M (Hidróxido de Sódio) - Na2S2O3 0,1M (Tiossulfato de Sódio) - H2SO4 1M (Ácido Sulfúrico) Parte C - HCl 1M (Ácido…

gás hidrogênio com o gás cloro, formando o ácido clorídrico em sua forma pura que é gasosa, este gás em contato com a água permite a obtenção da solução de HCl, ele também pode ser obtido com a mistura de ácido sulfúrico (H2SO4) com cloreto de sódio (NaCl) formando o ácido e sulfato de sódio (Na2SO4). Curisidade: O ácido clorídrico apesar de ser altamente nocivo a saúde se ingerido em estado líquido, esta presente no suco gástrico, secreção produzida pelo estômago…

Reações Químicas: NaCl(aq) + AgNO3(aq) (+ K2CrO4(aq), indicador) → AgCl(s) + NaNO3(aq) 3. Tabela de Resultados: Grupo V1/ml V2/ml V3/ml Vm S 1 11,60 11,70 11,60 11,63 ± 0,49 2 8,10 8,20 8,10 8,13 ± 0,14 3 11,89 12,00 11,81 11,90 ± 0,06 4 10,80 10,80 10,90 10,83 ± 0,06 Média grupo 2: 8,13ml 4. Tratamento de Dados: N(NaCl): ?

1211432 Rodrigo Amorim Dias- 1213149 Rodrigo Pereira Lima - 1120739 Resumo Esse experimento consiste na determinação de íons de cloreto na água do mar utilizando o método de Mohr titulando AgNO3 com K2CrO4 como indicador. Para isso, padronizou-se a solução de AgNO3 com NaCl, para assim titular a água. Obteve-se uma concentração de 20,27g/L com um erro relativo de 5,25%. Introdução O método de Mohr consiste num processo de detecção do ponto final numa volumetria de…

funil, sendo assim preparado o aparelho para filtração simples; f) A mistura foi despejada com cuidado no funil e foi observado o procedimento de filtração. Destilação – Parte I. a) Tomou-se um balão de destilação e colocou 50 mL de uma solução de NaCl a 10%M; b) Preparou-se o aparelho para a destilação simples, conforme a Figura 4; c) Foi iniciado o aquecimento do sistema; d) Fora observado atentamente o sistema enquanto ocorre o aquecimento, constante, observando a temperatura…

tiocianato de amônio a 5% Hidróxido de sódio Procedimento: 1. Em um tubo de ensaio, adicionamos cerca de 5,0 mL de solução de cloreto de sódio (NaCl) na concentração de 0,1 M. Adicionamos também seis gotas de nitrato de prata (AgNO3) a 5%. Houve uma reação de dupla troca. Onde podemos observar e anotar os resultados. AgNO3 (aq) + NaCl (aq)  NaNO3 (aq) + AgCl (s) 2. Colocamos em um tubo de ensaio 5,0 mL de solução de cloreto de ferro III (FeCl3) a 3%, adicionamos, a seguir,…

química: HCℓ(aq) + NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ) Essa reação envolve substâncias químicas ionizadas em meio aquoso. O ácido em questão liberou em solução aquosa os íons H+(aq) e Cℓ-(aq), e a base liberou os íons Na+(aq) e OH-(aq). Esses íons reagiram formando um sal solúvel (cloreto de sódio) e água. Essa reação pode então ser representada por uma equação iônica: H+(aq) + Cℓ-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ) ou H+(aq) + Cℓ-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cℓ-(aq) +…

Vidros de relógio; béqueres de 25 ml; 1 pêra; Pipetas graduadas de 5 ml; Bagueta; Tubos de ensaio; Estante para tubos de ensaio 10 ml de HCl 1,0 mol L-1; 10 ml de NaOH 1,0 mol L-1. 10 ml de Ca (OH)2 10 ml de KNO3 1,0 mol L-1 10 ml de AgNO3 1,0 mol L-1 Cristais de NH4Cl; Cristais de Na2CO3; Métodos Parte 1 Colocar 2mL de uma solução de NaOH (1,0mol/L) em um tubo de ensaio e adicionar alguns cristais de cloreto de amônio (NH4Cl). Colocar 2ml de uma solução de HCl (1,0mo/L)

B) ou A + BCBA + C (A deslocou C) Exemplos Na+AgClNaCl+AgZn+2HClZnCl2+H2Cl2+CaBr2CaCl2+ Br2 2.4. Reações de Dupla Troca Quando duas substâncias compostas reagem, produzindo duas novas substâncias compostas. Genericamente temos: Exemplo NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3Na2S+2HNO3H2S+2NaNO3Al(NO3)3+ 3 NaOHAl(OH)3+ 3 NaNO39 3. Ocorrência das Reações O simples contato entre as substâncias reagentes num sistema não é a condição exclusiva para que uma reação química ocorra. Sem dúvida, é…

no entanto a cor obtida foi um azul escuro. 3.3. PARTE B – TIPOS DE PRECIPITADO 3.3.1. Reagentes - HCl 1M - AgNO3 0,1M - BaCl2 0,1M - H2SO4 1M - MgCl2 1M - NaOH 3M - Na2S2O3 0,1M 3.3.2. Descrição, Resultados e Discussão Com o auxílio de uma pipeta foram colocados 1 mL de cada um dos reagentes a seguir(cada par de reagentes em um tubo de ensaio): 1- HCl 1M + AgNO3 0,1M 2- BaCl2 0,1M + H2SO4 1M 3- MgCl2 1M + NaOH 3M 4- Na2S2O3 0,1M + H2SO4 1M Depois disso, os sistemas…