Nacl Aq Agno3 Aq

EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS * Tubo de ensaio (2) * Estante para tubo de ensaio * Pipeta (5 mL) * Pipeta Pasteur * Pisseta * REAGENTES E SOLUÇÕES * Solução de AgNO3 0,1 M * Solução de K2CrO4 0,1 M * Solução de oxalato de sódio 0,1 M * Água destilada * METODOLOGIA Coloque 1mL da solução de AgNO3 0,1 M em um tubo de ensaio e aos poucos acrescente volume suficiente de uma solução de K2CrO4 0,1 M até que não se observe mais a formação de precipitado. Observe…

(H2O) Metal Magnésio (Mg°) Ácido clorídrico 1:1 (HCl) Cloreto de Sódio (sal) (NaCl) Nitrato de Chumbo solução a 5% (PB(NO3)2) Iodeto de Potássio solução a 5% (KI) Nitrato de Prata solução a 1% (AgNO3) Cloreto de Potássio (KCl) Hidróxido de sódio solução a 10% (NaOH) Nitrato de Potássio (KNO3) Fenolftaleína (indicador

equilíbrio com um excesso de soluto não-dissolvido. C12H22O11(S) + H2O(Aq) C12H22O11(Aq) Entretanto, quando um eletrólito sólido se dissolve, pelo menos dois tipos de partículas (íons) são liberados para a solução e, na saturação, o equilíbrio é mais complexo. Assim, em uma solução saturada de NaCl, íons sódio e íons cloreto em solução estão em equilíbrio com excesso de NaCl sólido: NaCl(S) + H2O Na+(Aq) + Cl-(Aq) Hilton Lopes Junior Especialista em…

Introdução O cloreto de sódio é composto iónico resultante da ligação entre os elementos Na (sódio) e Cl (cloro), cuja fórmula química é NaCl, mas, popularmente, é conhecido como sal de cozinha. Este composto apresenta como propriedades químicas: sólido à temperatura ambiente, branco, sal, é solúvel em água e não conduz eletricidade. O elemento (NaCl) é formado por uma ligação iônica, vinda do cátion Na+ e do ânion Cl-, que, por sua vez, neste experimento, originaram do bicarbonato de…

necessários para o experimento foram: NaCl 0,1mol L‾ ¹ Na2SO4 0,1mol L‾ ¹ Na2CO3 KSCN 0,1mol L‾ ¹ H2SO4 3,0mol L‾ ¹ AgNO3 0,1mol L‾ ¹ CuSO4 0,1mol L‾ ¹ HCl 6,0mol L‾ ¹ CuSO4 0,1mol L‾ ¹ H2O2 a 20V BaCl2 0,1mol L‾ ¹ NaOH 0,1mol L‾ ¹ Fe(NO3)3 0,1mol L‾ ¹ KMnO4 0,1mol L‾ ¹ FeSO4 0,5mol L‾ ¹ O método para execução do procedimento: Enumerar os tubos de ensaio para facilitar a observação e a organização do procedimento. Adicionar 10 gotas de NaCl 0,1mol L‾ ¹no tubo…

para tubo de ensaio. Reagente Produto Tubo 1 NaCl(aq)+AgNO3(aq) AgCl(s)+NaNO3(aq) Tubo 2 Mg(s)+HCl(l) H2(g) +MgCl2(s) Tubo 3 Zn(s)+HCl(l) ZnCl2(aq) +H2(g) Tubo 4 K2Cr2O7(l)+C6H8O6(s) Cr2O3+K2O+CO2+H2O Tubo 5 HCl(aq)+ NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(l) 3Tabela 1. Reações químicas nos tubos utilizados. No tubo de ensaio número 1, unimos cloreto de sódio (NaCl(aq)) e nitrato de prata (AgNO3), Figura 3. 4Figura 3. Tubo de ensaio 1 contendo NaCl(aq)+AgNO3(aq) . No tubo de ensaio 2, foi…

INTRODUÇÃO O cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal ou sal de cozinha, é uma substância largamente utilizada, formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio. A sua fórmula química é NaCl. O sal é essencial para a vida animal e é também um importante conservante de alimentos e um popular tempero. O sal é produzido em diversas formas: sal não refinado (como o sal marinho), sal refinado (sal de cozinha), e sal iodado. É um sólido cristalino e branco nas…

de separação, espátulas, papéis de pH, papéis-filtro, balança analítica, suporte com garras e mesa agitadora. Os metais escolhidos para a análise de adsorção foram Ag (prata), Cu (cobre) e Pb (chumbo) e forma preparadas soluções de 50 mL de AgNO3 (nitrato de prata), CuSo4 (sulfato de cobre) e Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo) na concentração de 1M. Após a reação com a biomassa, que teve duração de 40 minutos, a solução foi filtrada e em seguida as soluções inicial e final foram…

indicadores 1. NH3 concentrado (d = 0,91 g.mL-1, 25-28 % em massa); 2. H2SO4 concentrado (d = 1,84 g/mL; 98% em massa); 3. Solução 6,0 mol.L-1 de H2SO4 ; 4. Solução 0,10 mol.L-1 de H2SO4 ; 5. Solução 6,0 mol.L-1 de NH3; 6. Solução 0,10 mol.L-1 de AgNO3 ; 7. Solução 0,10 mol.L-1 de HCl ; 8. Solução 0,10 mol.L-1 de KBr ; 9. Solução 0,10 mol.L-1 de KI ; 10. Solução 0,10 mol.L-1 de Na2SO4 ; 11. Solução 0,10 mol.L-1 de Na2C2O4 ; 12. Solução 0,10 mol.L-1 de NH4SCN; 13. Solução 0,10 mol.L-1 de…

a) Três gotas de nitratato de mercúrio [Hg(NO3)2] e três gotas de solução de hidróxido de sódio (NaOH). Eq: Hg(NO3)2(aq) + 2 NaOH(aq) → Hg(OH)2(s) + 2 NaNO3(aq) Resultado observado: solução amarelada e formação de precipitado. b) Três gotas de nitratato de mercúrio [Hg(NO3)2] e três gotas de iodeto de potássio (KI). Eq: Hg(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) → HgI2(aq) + 2 KNO3(aq) Resultado observado: apresentou coloração laranja no começo e ao fim da reação coloração amarelada com…