Nacl Aq Agno3 Aq

(eletrólito forte) A equação química que descreve uma transformação durante uma reação é chamada de equação molecular. Por exemplo: NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq) Uma representação mais precisa da reação, como realmente ocorre em solução, é dada pela equação iônica. Assim: Na+ (aq) + Cl- (aq) + Ag+ (aq) + NO3- (aq) → AgCl (s) + Na+ (aq) + NO3- (aq) Nesta equação, todas as substâncias iônicas são solúveis e encontram-se dissociadas na solução. A fórmula do…

de NaCl • 10 ml de H2SO4 concentrado • água destilada • raspas de magnésio metálico • HCl concentrado • solução de AgNO3 • solução de NH4OH • solução de BaCl2 • NaOH Procedimento Montamos uma aparelhagem com um balão de decantação preso a um suporte universal através de uma argola, este balão estava acoplado a um kitassato, este por sua vez continha uma mangueira presa a sua saída que estava imersa dentro de um bécker contendo água destilada. Pesamos 5,0g de…

espátula) de NaCl sólido em um tubo de ensaio e adicionaram-se 5 gotas de H2SO4 concentrado. Esta parte do procedimento foi realizada dentro da capela. Posicionou-se uma tira de papel tornassol azul na boca do tubo de ensaio, acautelando-se para que esta não fosse contaminada. O gás desprendido na Equação (1) reagiu com o papel tornassol azul, que assumiu uma coloração avermelhada, característica de detecção de um ácido, quimicamente descrita na Equação (2). NaCl(s) + H2SO4(aq) → HCl(g)…

adicionado juntamente a solução do analito produz uma alteração física no momento em que essa reação se faz completa, ou seja, no ponto final. Um dos métodos mais comuns para aplicação da volumetria por precipitação é a argentimetria, o qual utiliza AgNO3 (nitrato de prata) como reagente titulante para determinação de compostos que reagem com a prata a fim de formar precipitados, como haletos, cianeto, tiocianato e outros. O método de Mohr é um exemplo, no qual…

K4[Fe(CN)6](aq.) + 4AgNO3(aq.) → Ag4[Fe(CN)6](s) + 4KNO3(aq.) Finamente dividido (Amarelo) 2. K4[Fe(CN)6] (aq.) + 2FeSO4(aq.) → Fe2[Fe(CN)6](s) + 2K2SO4(aq.) Coloidal Finamente dividido (Azul escuro) 3. K4[Fe(CN)6] (aq.) + 2CuSO4(aq.) → Cu2[Fe(CN)6](s) + 2K2SO4(aq.) Coloidal Gelatinoso (Marrom) 4. K2Cr2O7(aq.) + BaCl2(aq.) → 2KCl(aq.) + BaCr2O7(s) Granular (Laranja) 5. Na2S2O3 (aq.) + BaCl2(aq.) → 2NaCl(aq.)+ BaS2O3(s) Granular (Cinza) 6. FeSO4(aq.) + 2…

ácidos fortes e as bases fortes, a água é um produto também. Ácido + Base → Sal + Água PH HCl (aq) Ácido clorídrico + NaOH (aq) Hidróxido de sódio → NaCl Cloreto de sódio + 13 Básico HNO3 (aq) Ácido nítrico + KOH (aq) Hidróxido de potássio → KN Nitrato de potássio + 0 Ácido H2SO4 (aq) Ácido sulfúrico + Ca(OH)2 (aq) Hidróxido de cálcio → CaS (s) Sulfato de cálcio + 0 Ácido Teste o pH no final…

1mol/l, este sistema manteve-se também incolor. Entretanto, quando adicionou-se ao tubo, gota a gota,uma solução de NaOH 1 mol/L, obteve-se primeiramente a neutralização do ácido adicionado anteriormente e depois a solução fica rosa. NaOH (aq) + HCl (aq)  NaCl (aq) + H2O (l) Sabe-se, portanto que a fenolftaleína é um substância orgânica que possui uma solubilidade baixa em agua. Quando adiciona-se esta em água notamos que o líquido se torna turvo devido à formação de um…

os reagentes: Nitrato de Zinco (Zn(NO3)2(aq)); Nitrato de Cobre (Cu(NO3)2(aq)); Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2(aq)); Nitrato de Prata (AgNO3(aq)) e Ácido Clorídrico (HCl) com os componentes sólidos: Zn(s); Cu(s); Pb(s) e Ag(s). * Realizar os cálculos correspondentes a cada reação e comparar o valor encontrado com o resultado obtido nas reações. Parte Prática II * Realizar 9 reações (sendo 3 padrões) combinado os reagentes: Cloreto de Sódio (NaCl); Iodeto de Potássio (KI) e…

MATERIAIS Sódio Béquer de 20 ml Água deionizada Solução alcoólica do indicador fenolftaleína Ácido nítrico (HNO3) 1,0 mol/L Potássio Béquer de 50 ml Óxido de cálcio – cal Fita de Magnésio Tubo de ensaio Solução 0,1 mol/L de NaCl Solução 0,05 mol/L de Pb (NO3)2 Solução 0,10 mol/L de AgNO3 Solução 0,1 mol/L de KBr Solução 0,1 mol/L de KI Pipetas Graduadas Pisseta Vara de Vidro Pêra Pinça MÉTODOS Verificação da eletropositividade e semelhanças entre elementos da Família dos…

titulada com solução de nitrato de prata 0,100 mol L-1. Calcule o teor de NaCl em % m/m sabendo que 42,28 mL de solução titulante foram gastos. MMNaCl = 58,4 gmol-1. Resposta: 48,9% m/m NaCl. 2)0,50 g de sal de cozinha são dissolvidos em 100,0 mL de água destilada. Uma alíquota de 25,0 mL é transferida para erlenmeyer e titulado com solução padrão de nitrato de prata 0,100 mol L-1, pelo método de Mohr. Calcule o teor de NaCl em % m/m no produto comercial, sabendo que 20,00 mL de…